Question

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
（1）根据元素周期律，请你预测，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为C．
A．硫  B．砷     C．硒  D．硅
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：．

Answer 1

分析 （1）同主族，从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱；
（2）第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al³⁺可与NH₃•H₂O反应产生Al（OH）₃沉淀；
（3）根据R元素的原子结构（电子层数）和RO₃，依据题给元素周期表可推知R元素为硒；
（4）COS分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C与O、C与S均形成两对共有电子对．

解答 解：（1）同主族，从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，非金属性As＜P，则酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案为：＜；
（2）第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al³⁺可与NH₃•H₂O反应产生Al（OH）₃沉淀，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）R元素的原子电子层数为4，处于第四周期，最高价氧化物的分子式为RO₃，最高化合价为+6，处于ⅥA族，依据题给元素周期表可推知R元素为硒，故答案为：C；
（4）COS分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C与O、C与S均形成两对共有电子对，用电子式表示羰基硫分子的形成过程为，故答案为：．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，注意元素的位置与结构的对应关系及同主族性质的变化规律即可解答，题目难度不大．