题目内容
10．下列反应中反应类型不相同的是（ ）| A． | 乙烯与水反应生成乙醇，乙炔与氢气反应 | |
| B． | 光照下，丙烷与氯气的反应；丙炔与溴的四氯化碳溶液反应 | |
| C． | 丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应；丁烷燃烧 | |
| D． | 乙烯生成聚乙烯，乙炔生成聚乙炔 |
分析 根据物质的性质及反应来分析选项中的反应的类型，掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等．
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
反应过程中有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在有机反应中加H去O属于还原反应，反之加O去H属于氧化反应；
有机化合物在有β氢的条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应．
解答 解：A、乙烯与水反应生成乙醇，是碳碳双键断裂，分别加上氢原子和羟基，属于加成反应；乙炔与氢气反应，是碳碳三键断裂，两个碳原子上都加上氢原子，属于加成反应，二者反应类型相同，故A错误；
B、光照下，丙烷与氯气的反应，是丙烷上的H被氯原子取代，属于取代反应；丙炔与溴的四氯化碳溶液反应，是碳碳双键断裂，两个碳原子上都加上溴原子，属于加成反应；二者反应类型不同，故B正确；
C、丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，是碳碳双键被氧化，属于氧化反应，丁烷燃烧也属于氧化反应，二者反应类型相同，故C错误；
D、乙烯生成高分子化合物聚乙烯，属于加聚反应，乙炔生成高分子化合物聚乙炔，属于加聚反应，二者反应类型相同，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳．
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1．
如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）
如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）| A． | $\frac{8M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3 | B． | $\frac{M{a}^{3}}{{8N}_{A}}$g•cm-3 | C． | $\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3 | D． | $\frac{M{a}^{3}}{{N}_{A}}$g•cm-3 |
$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基．
+CH3CH2OH$\stackrel{稀碱}{→}$
，反应类型加成反应．
5．将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
第二步：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
第四步：加热浓缩、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
| 粒子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀时的pH | 4.7 | 5.8 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
第四步：加热浓缩、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
15．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
| A． | H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O | B． | Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O | ||
| C． | CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O | D． | 4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O |
2．下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
| A． | C3H8 | B． | C4H10 | C． | C2H4Br2 | D． | C3H8O |
