题目内容
15．丁烷的一氯代物的同分异构体有多少种（ ）| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
分析 丁烷有2种同分异构体，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目来解答．
解答 解：丁烷的分子式为：C4H10，丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选B．
点评 本题考查了同分异构体的判断，难度不大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键．
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5．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
| A． |  装置中阳极上析出红色固体 | |
| B． |  装置的待镀铁制品应与电源负极相连 | |
| C． |  装置中粗铜应与电源负极相连 | |
| D． |  装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
6．
A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（ ）
A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（ ）| A． | C→A的反应类型为加成反应 | |
| B． | 若A为2-丙醇，则其可实现如右图的所有转化 | |
| C． | 若A、B、D、为链状化合物，则C也一定为链状化合物 | |
| D． | A的相对分子质量小于C、D的相对分子质量而大于B的相对分子质量 |
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2 H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| C． | Ca （ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体 ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO | |
| D． | 硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ |
10．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（ ）
| A． | 大于100mL | B． | 小于100mL | C． | 等于100mL | D． | 等于100/ρ mL |
7．在元素周期表中，过渡金属区域能找到（ ）
| A． | 制半导体材料的元素 | B． | 制农药的元素 | ||
| C． | 制催化剂的元素 | D． | 制耐高温合金的元素 |
．
5．将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
第二步：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
第四步：加热浓缩、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
| 粒子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀时的pH | 4.7 | 5.8 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
第四步：加热浓缩、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．