Question

【题目】已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol N2、6 mol H2	2 mol NH3
NH3的浓度（mol·L－1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1kJ	放出Q2kJ	吸收Q3kJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1

C.2p1＝2p3<p2D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

Answer 1

【答案】A

【解析】

恒温恒容时，甲和丙为等效平衡。所以：α1＋α3=1、Q1+Q3=92.4、Q1=92.4c1(当生成2mol氨气时,放热92.4kJ,此时氨气的浓度为1mol/L)，所以A正确；乙中投料是甲的2倍，相当于在甲的基础上增大压强，平衡向右移动，氮气的转化率增大、氨气的体积分数增大、气体的压强减小，所以α2＋α3＞1 、 2p1＝2p3＞p2，故B、C、D错误；

答案选A。