题目内容
【题目】某干电池的工作原理如图所示,总反应为:,下列说法正确的是
A.石墨为电池的负极
B.电池工作时被氧化
C.实现了电能向化学能转化
D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
【答案】D
【解析】
由该电池总反应可知,Zn被氧化,H被还原,结合原电池装置可知,电池负极为Zn棒,Zn失去电子转化为Zn2+,石墨作为正极,溶液中NH4+水解生成的H+在石墨电极上得到电子生成H2,以此解答本题。
A、由上述分析可知,石墨为电池正极,故A错误;
B、由上述分析可知,电池工作过程中,水中的H元素被还原,故B错误;
C、该装置为原电池装置,能量主要转化形式为:化学能→电能+热能,故C错误;
D、Zn电极失去电子,电子沿外电路导线从Zn电极流向石墨电极,故D正确。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。
已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17
(1)步骤Ⅰ中,发生的反应为2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O,B中含铬元素的离子有___(填离子符号)。
(2)当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg·L-1时,可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5,则清液尚不符合铬的排放标准,因为此时Cr3+的浓度=__mg·L-1。
(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。
①若用FeSO4·7H2O作还原剂,步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有__(填离子符号)。
②若用铁屑作还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,C溶液的pH与c(Cr2O72-)的对应关系如下表所示:
pH | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(Cr2O72-)/mol·L-1 | 7.02×10-21 | 7.02×10-7 | 1.25×10-3 | 2.21×10-34 |
有人认为pH=6时,c(Cr2O72-)变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为Cr3+。这种说法是否正确,为什么?___。
③用铁屑作还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有___。
【题目】在时,将
、
分别充入两个各为
的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:
,下列说法正确的是
容器 | 物质 | 起始浓度 | 平衡浓度 |
Ⅰ | |||
0 | |||
Ⅱ | 0 | ||
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率
B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数Ⅰ
Ⅱ
C.平衡后,Ⅰ中加入的
,达到新平衡时,反应物的转化率
增大
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol-1,在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.Q3+92.4c1=92.4B.α2+α3<1
C.2p1=2p3<p2D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
【题目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L-1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此时刻反应达到平衡状态
B. 容器内压强不变时,说明反应达平衡状态
C. 平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率不变
D. 平衡时,反应混合物的总能量降低40 kJ