题目内容
【题目】某干电池的工作原理如图所示，总反应为：
，下列说法正确的是
A.石墨为电池的负极
B.电池工作时
被氧化
C.实现了电能向化学能转化
D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
【答案】D
【解析】
由该电池总反应可知，Zn被氧化，H被还原，结合原电池装置可知，电池负极为Zn棒，Zn失去电子转化为Zn2＋，石墨作为正极，溶液中NH4＋水解生成的H+在石墨电极上得到电子生成H2，以此解答本题。
A、由上述分析可知，石墨为电池正极，故A错误；
B、由上述分析可知，电池工作过程中，水中的H元素被还原，故B错误；
C、该装置为原电池装置，能量主要转化形式为：化学能→电能+热能，故C错误；
D、Zn电极失去电子，电子沿外电路导线从Zn电极流向石墨电极，故D正确。
【题目】某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。
已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31
Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39
Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17
（1）步骤Ⅰ中，发生的反应为2H＋＋2CrO42-
Cr2O72-＋H2O，B中含铬元素的离子有___(填离子符号)。
（2）当清液中Cr3＋的浓度≤1.5mg·L－1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH＝5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3＋的浓度＝__mg·L－1。
（3）步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。
①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有__(填离子符号)。
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O72-)的对应关系如下表所示：
pH | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(Cr2O72-)/mol·L－1 | 7.02×10－21 | 7.02×10－7 | 1.25×10－3 | 2.21×10－34 |
有人认为pH＝6时，c(Cr2O72-)变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为Cr3＋。这种说法是否正确，为什么？___。
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有___。
【题目】在
时，将
、
分别充入两个各为
的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：
，下列说法正确的是
容器 | 物质 | 起始浓度 | 平衡浓度 |
Ⅰ |
|
|
|
| 0 |
| |
Ⅱ |
| 0 |
|
|
|
|
A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率
B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数
Ⅰ
Ⅱ
C.平衡后，Ⅰ中加入
的，达到新平衡时，反应物的转化率
增大
D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
【题目】已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的浓度（mol·L－1） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1
C.2p1＝2p3<p2D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
【题目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此时刻反应达到平衡状态
B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ
