题目内容
【题目】已知：TK时，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa＝－lgc(Ca2＋)，pX＝－lgc(WO42-)或－lgc(OH－)。TK时CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
（1）①向Na2WO4溶液中加入饱和石灰水，现象为__，离子方程式为：__。
②Na2WO4溶液和石灰乳混合，会产生大量的CaWO4，则该反应的平衡常数K＝__。
（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的
＝__(结果保留2位有效数字)。
【答案】生成白色沉淀 Ca2＋＋WO42-=CaWO4↓ 100 3.6×102
【解析】
由表中数据可知，Ksp(CaWO4)＝1×10－10，Ksp[Ca(OH)2]＝1×10－8，显然，Ca(OH)2的溶解度比CaWO4大。根据溶度积的表达式进行相关计算和判断。
（1）①由于CaWO4的溶解度比Ca(OH)2小，向一定浓度的Na2WO4溶液中加入饱和石灰水，可以生成溶解度较小的CaWO4沉淀，现象为生成白色沉淀，离子方程式为：Ca2＋＋WO42-=CaWO4↓。
②Na2WO4溶液和石灰乳混合，会产生大量的CaWO4，该过程发生沉淀的转化，离子方程式为Ca(OH)2＋WO42- CaWO4+2OH-，则该反应的平衡常数K＝
。
（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，BaSO4已沉淀完全，同理可推，溶液中的
＝[Ksp(BaMoO4)]：[Ksp(BaSO4)]=（4.0×10－8）：（1.1×10－10）=3.6×102。
【题目】下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是
选项 | 操作或现象 | 实验目的 |
A | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 | 验证铁的吸氧腐蚀 |
B | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 | 证明Br—还原性强于Cl— |
C | 将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中 | 配制FeCl2溶液 |
D | 将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 | 除去氯气中的HCl气体 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
容器 编号 | 物质的起始浓度 (mol·L-1) | 物质的平衡浓度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C. 达到平衡时，容器Ⅲ中
>1 D. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
【题目】某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。
已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31
Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39
Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17
（1）步骤Ⅰ中，发生的反应为2H＋＋2CrO42-
Cr2O72-＋H2O，B中含铬元素的离子有___(填离子符号)。
（2）当清液中Cr3＋的浓度≤1.5mg·L－1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH＝5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3＋的浓度＝__mg·L－1。
（3）步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。
①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有__(填离子符号)。
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O72-)的对应关系如下表所示：
pH | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(Cr2O72-)/mol·L－1 | 7.02×10－21 | 7.02×10－7 | 1.25×10－3 | 2.21×10－34 |
有人认为pH＝6时，c(Cr2O72-)变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为Cr3＋。这种说法是否正确，为什么？___。
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有___。
【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。
(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_____________________。
(3)已知：常温下NH3·H2O
NH4++OH- Kb=1.8×10-5
H2C2O4H＋+HC2O4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H＋+C2O42- Ka2=5.4×10-5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。
(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选试剂_____(填字母代号)。
A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀盐酸
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂的作用是除去锰离子，其使用的适宜pH范围是_________(填字母代号)。
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。
【题目】已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的浓度（mol·L－1） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1
C.2p1＝2p3<p2D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大