题目内容
【题目】利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl36H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O
【答案】D
【解析】
A.实验室制备氨气,可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行,故A正确;
B.氨气易溶于水,注意防止倒吸,氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁,故B正确;
C.分离固体和液体,可用过滤的方法,故C正确;
D.应在蒸发皿中蒸发,且避免氯化铁水解,更不能直接蒸干,故D错误;
故答案为D。
【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol-1,在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.Q3+92.4c1=92.4B.α2+α3<1
C.2p1=2p3<p2D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中,发生反应,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:下列说法不正确的是
2 | 4 | 7 | 9 | |
A.反应前2min的平均速率
B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前正逆
C.该温度下此反应的平衡常数
D.其他条件不变,再充入,平衡时X的体积分数增大