Question

【题目】一定温度下，将2mol和充入10L恒容密闭容器中，发生反应，5min时达到平衡，测得反应放热下列说法错误的是

A.内，用表示的平均反应速率

B.反应物浓度的比值不变时，该反应达到平衡状态

C.若增大的浓度，的转化率增大

D.条件不变，若起始时充入4mol和，平衡时放出的热量大于

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反应速率；

B.物质浓度保持不变是平衡标志；

C.两种反应物增加一种会提高另一种的转化率；

D.条件不变，若起始时充入4molSO2和，相当于增大体系压强，平衡正向进行，反应放热大于一定温度下，将和充入10L恒容密闭容器中反应放热的2倍。

发生反应，5min时达到平衡，测得反应放热反应的氧气，内，用表示的平均反应速率，故A正确；

B.浓度之比和起始量及变化量有关，反应物浓度的比值不变时，不一定证明该反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应物为二氧化硫和氧气，若增大的浓度，的转化率增大，故C正确；

D.将和充入10L恒容密闭容器中，发生反应，5min时达到平衡，测得反应放热，条件不变，若起始时充入4molSO2和，不考虑平衡移动放出热量为333.2kJ，但增加反应物浓度一倍，相当于增大压强平衡正向进行，反应放热大于333.2kJ，故D正确；

故选B。