题目内容
9．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是BD
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+） B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③①②④（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA的浓度偏大的是ABC．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．
分析 （1）①根据弱酸属于弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，弱酸根离子在溶液中能够发生水解，强碱弱酸盐水解显示碱性等进行判断；也可以通过溶液的稀释，根据溶液pH变化判断HA属于弱酸；
②根据溶液中的电荷守恒和物料守恒分析；
③根据反应方程式判断出酸性强弱，酸性越弱，则盐的水解程度越大，PH相同时，浓度越小；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
①设HA浓度为c，体积为V，则有：$\frac{cV-0.1V}{2V}$=$\frac{cV}{10V}$，以此进行计算；
②根据c（酸）×V（酸）=V（碱）×c（碱），分析不当操作对c（酸）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）①溶液显酸性，则有c（H+）＞c（OH-），根据溶液电中性分析；
②计算反应后溶液的c（H+），根据c（H+）×c（OH-）=10-12计算．
解答 解：（1）①A．测得0.1mol/L的HA溶液的pH＞1，说明溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，HA在溶液中部分电离出氢离子，HA属于弱酸，故A正确；
B．测得NaA溶液的pH＞7，说明A-能水解，则HA属于弱酸，故B正确；
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA中存在电离平衡，则HA属于弱酸，故C正确；
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA中电离出来的氢离子与HCl一样多，则说明HA为强酸，故D错误；
故答案为：D；
②A．已知混合溶液中存在电荷守恒为：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），若c（A-）＞c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故A错误；
B．已知混合溶液中存在电荷守恒为：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故B正确；
C．混合溶液中存在物料守恒，混合后浓度变为原来的一半，则c（HA）+c（A-）=0.05mol/L，故C错误；
D．由物料守恒得：c（HA）+c（A-）=c（Na+），电荷守恒为：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），以上两式相减的：c（ HA）+c（ H+）=c（OH-），故D正确；
故答案为：BD；
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则酸性：H2B＞HA＞HB-＞HC，酸性越弱，则盐的水解程度越大，pH相同时，浓度越小，所以物质的量浓度由大到小的顺序为：③①②④；
故答案为：③①②④；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
①设HA浓度为c，体积为V，则有：$\frac{cV-0.1V}{2V}$=$\frac{cV}{10V}$，则c=0.125，
故答案为：0.125；
②A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故A正确；
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故B正确；
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故C正确；
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致则V（碱）偏小，所测HA浓度偏小，故D错误；
故答案为：ABC；
（3）①溶液呈酸性，则有c（H+）＞c（OH-），根据溶液呈电中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），虽然反应后剩余的醋酸和钠离子的物质的量相等，而醋酸为弱电解质，部分电离，则有c（Na+）＞c（H+），所以c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②若HA为强酸，反应后酸过量，则有：c（H+）=$\frac{0.04mol/L×V-0.02mol/L×V}{2V}$=0.01mol/L，
99℃时，Kw=10-12，则c（H+）×c（OH-）=10-12，
c（OH-）=10-10，与水电离出的c（H+）相等，
故答案为：10-10．
点评 本题考查酸碱混合定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及酸碱混合的计算、盐类的水解以及弱电解质的电离，解答中注意掌握溶液中质子守恒、物料守恒以及电荷守恒等知识的应用方法．
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=-393.5kJ/mol
则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（ ）
| A． | 283.5kJ/mol | B． | 172.5kJ/mol | C． | -172.5kJ/mol | D． | -504 kJ/mol |
，D元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
，C、D两元素形成的化合物化学键类型为离子键．| A． | 111g•mol-1 | B． | 100g•mol-1 | C． | 27.5g•mol-1 | D． | 55g•mol-1 |
| A． | WX2分子中W原子采取sp3杂化 | |
| B． | WX2是以极性键结合成的非极性分子 | |
| C． | WX2、YX2中的化学键和晶体类型都相同 | |
| D． | 原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z |