将250mL质量分数为98%.密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL.求稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．将250mL质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到600mL，求稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度？（保留小数点后两位数字）

分析根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度．

解答解：质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
将该浓硫酸稀释到600mL，稀释过程中硫酸的物质的量不变，
则稀释后的溶液中硫酸的浓度为：$\frac{18.4mol/L×0.25L}{0.6L}$=7.67mol/L，
答：稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度为7.67mol/L．

点评本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系．

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如图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO₄粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中均盛浓H₂SO₄；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，浓H₂SO₄缓缓流入B中，D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水CuSO₄变蓝，此时水浴加热，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰．试回答：
（1）B中逸出的主要气体氯化氢（填名称）；
（2）D瓶的作用干燥HCl；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸气；
（4）F管口点燃的气体是CH₃CH₂Cl（填化学式）；
（5）A瓶中无水CuSO₄变蓝的原因是：乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾．
（6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代．

8．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（　　）

5．写出C₄H₉Br的各种同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CHBrCH₃、CH₃CH₂CH₂CH₂Br、CH₃CBr（CH₃）CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂Br．

12．某同学身体不适，出现吐酸水，恶心，胃痛等症状，若你是医生，应该建议他服用下列哪种药品（　　）

2．醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）＜C（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小．
（3）室温下，如果将0.1mol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①CH₃COOH和CH₃COO^-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②CH₃COO^-和OH^-两种粒子的物质的量之和比n（H⁺）多0.05mol．
（4）在25℃下，将m mol•L^-1的醋酸溶液与0.001mol•L^-1的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈中性，用含m的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$．
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

9．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l       B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是BD
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③①②④（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA的浓度偏大的是ABC．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

6．（1）同温同压下，同体积的氨（NH₃）所和硫化氢（H₂S）气体的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为2：3．
（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．；
②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
③该气体在标准状况下的体积$\frac{22.4m}{M}$L；
④该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g•L^-1．

7．（1）3.6g H₂O的物质的量是0.2mol，含有0.4mol H．
（2）在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是H₂，质量最大的是H₂O．（填化学式）
（3）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为5：4，所含的硫原子数之比为5：4，所含的氧原子数之比为5：6．
（4）下列物质：①H₂O ②石墨 ③NH₄NO₃ ④硫酸 ⑤CH₃COOH ⑥蔗糖属于弱电解质的是①⑤；属于非电解质的是⑥（用编号填写）．