题目内容

19．合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，其中还原剂是NH3（填化学式），若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为20mol．

分析 根据反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2可知，氨气中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，失去5个电子，据此分析即可．

解答 解：根据反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2可知，氨气中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，失去5个电子，氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，所以还原剂是氨气，68g氨气的物质的量是68g÷17g/mol=4mol，所以反应中转移电子的物质的量是4mol×5=20mol，
故答案为：NH3；20．

点评 本题考查了氧化还原反应概念及电子转移的计算，题目难度不大，侧重于氧化还原反应概念的考查，注意对基础知识的归纳整理．

练习册系列答案
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9．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l       B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是BD
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③①②④（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA的浓度偏大的是ABC．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．
10．（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O（g）═H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ．
②碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳、一氧化碳的标准燃烧热．
7．（1）3.6g H2O的物质的量是0.2mol，含有0.4mol H．
（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是H2，质量最大的是H2O．（填化学式）
（3）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为5：4，所含的硫原子数之比为5：4，所含的氧原子数之比为5：6．
（4）下列物质：①H2O  ②石墨  ③NH4NO3  ④硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥蔗糖 属于弱电解质的是①⑤；属于非电解质的是⑥（用编号填写）．
14．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程；C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3；它与强碱溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．
4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴
C．实际生产中常选用Ca（OH）2作为沉淀剂
D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁
11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
C．25℃、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
8．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．Fe2+→Fe3+D．H2SO4→BaSO4
9．从如图的溶解度曲线图，可获得的信息是（　　）
A．A、B、C三种物质中A的溶解度最大
B．通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液
C．20℃时，100g水中溶解30g A可达到饱和
D．80℃时，100g水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

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