题目内容
14.已知四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大,最外层电子数依次为4、1、2、7,其中A元素原子次外层电子数为2,B、C 两元素的原子次外层电子数为8,B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1,也比C元素原子第M层电子数少1,D元素的单质为液态非金属单质.若此四种元素均位于元素周期表前四个周期,请按要求填写下列各题:(1)A原子的原子结构示意图为,D元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族.
(2)B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为,C、D两元素形成的化合物化学键类型为离子键.
(3)请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4.
分析 前四周期中A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,最外层电子数依次为4、1、2、7,其中A元素原子次外层电子数为2,则A为碳元素;B、C 两元素的原子次外层电子数为8,B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1,也比C元素原子第M层电子数少1,则C元素原子M层电子数为2,则B为Na、C为Mg;D最外层电子数为7,为卤族元素,D元素的单质为液态非金属单质,则D为Br.
解答 解:前四周期中A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,最外层电子数依次为4、1、2、7,其中A元素原子次外层电子数为2,则A为碳元素;B、C 两元素的原子次外层电子数为8,B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1,也比C元素原子第M层电子数少1,则C元素原子M层电子数为2,则B为Na、C为Mg;D最外层电子数为7,为卤族元素,D元素的单质为液态非金属单质,则D为Br.
(1)A为C元素,原子结构示意图为,D为Br元素,在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族,故答案为:;第四周期第ⅦA族;
(2)B元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,电子式为:,C、D两元素形成的化合物为MgBr2,含有离子键,故答案为:;离子键;
(3)D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4.
点评 本题考查结构与位置关系,推断元素是解题关键,侧重对化学用语的考查,比较基础.
练习册系列答案
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D. | 向水中通入Cl2达到饱和的溶液中:Al3+、Cu2+、NO3-、SO42- |
4.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是( )
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