短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.W与Y.X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中正确的是( )A．WX2分子中W原子采取sp3杂化B．WX2是以极性键结合成的非极性分子C．WX2.YX2中的化学键和晶体类型都相同D．原子半径大小顺序为:X＜W＜Y＜Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	WX₂分子中W原子采取sp³杂化
	B．	WX₂是以极性键结合成的非极性分子
	C．	WX₂、YX₂中的化学键和晶体类型都相同
	D．	原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

分析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y同主族，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX₂，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素．

解答解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y同主族，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX₂，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素．
A．WX₂分子为CO₂，为直线型结构，分子中C原子采取sp杂化，故A错误；
B．WX₂分子为CO₂，为直线型结构，分子中正负电荷重心重合，是以极性键结合成的非极性分子，故B正确；
C．CO₂和SiO₂的均含共价键，其中属于分子晶体，后者属于原子晶体，故C错误；
D．同周期随原子序数越大原子半径越小，故C＞O，Si＞S，电子层越多原子半径越大S＞C，所以原子半径：Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故D错误．
故选：B．

点评本题考查结构与位置关系、元素周期律、晶体结构等，难度中等，推断元素是关键，注意二氧化硅的晶体结构特点．

练习册系列答案

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8．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（　　）

9．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l       B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是BD
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③①②④（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA的浓度偏大的是ABC．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

6．（1）同温同压下，同体积的氨（NH₃）所和硫化氢（H₂S）气体的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为2：3．
（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．；
②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
③该气体在标准状况下的体积$\frac{22.4m}{M}$L；
④该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g•L^-1．

13．决定元素种类的是质子数，决定核素种类的是质子数和中子数．

3．常温下，在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	加入KSCN试液显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
	B．	加入石蕊试液显蓝色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	由水电离的c（H⁺）═1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	向水中通入Cl₂达到饱和的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

10．

（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215kJ/mol．
③二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O（g）═H₂O （l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃kJ．
②碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳、一氧化碳的标准燃烧热．

7．（1）3.6g H₂O的物质的量是0.2mol，含有0.4mol H．
（2）在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是H₂，质量最大的是H₂O．（填化学式）
（3）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为5：4，所含的硫原子数之比为5：4，所含的氧原子数之比为5：6．
（4）下列物质：①H₂O ②石墨 ③NH₄NO₃ ④硫酸 ⑤CH₃COOH ⑥蔗糖属于弱电解质的是①⑤；属于非电解质的是⑥（用编号填写）．

8．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（　　）

Cl^-→Cl₂

Fe²⁺→Fe³⁺

H₂SO₄→BaSO₄

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