相同物质的量的CO2和O2.其分子数目之比为1:1.原子数目之比为3:2.氧原子数目之比为1:1.体积之比为1:1.质量之比为11:8? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．相同物质的量的CO₂和O₂，其分子数目之比为1：1，原子数目之比为3：2，氧原子数目之比为1：1，体积之比为（标准状况下）1：1，质量之比为11：8?

分析根据N=nN_A可知，相同物质的量的CO₂和O₂，其分子数目之比为1：1，结合分子式中含有原子数目、O原子数目之比，根据V=nV_m计算二者体积之比，再根据m=nM计算二者质量之比．

解答解：根据N=nN_A可知，相同物质的量的CO₂和O₂，其分子数目之比为1：1，每个CO₂分子含有3个原子、2个O原子，每个O₂分子含有2个原子、2个O原子，则含有原子数目之比为3：2，含有氧原子数目之比为1：1，根据V=nV_m可知，二者体积之比为1：1，根据m=nM控制在，二者质量之比为44g/mol：32g/mol=11：8，
故答案为：1：1；3：2；1：1；1：1；11：8．

点评本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

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9．在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO₂）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O；
②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10^-18；Ksp（CuS）=6.3×10^-28；Ksp（PbS）=2.4×10^-28
（1）反应I中发生反应的离子方程式为SO₃^2-+2ClO₃^-+2H⁺=2C1O₂+SO₄^2-+H₂O．
（2）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体的所需操作依次是bdc（填写序号）．
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO₂	HF	H₂CO₃	H₂S
Ka/mol•L^-1	1×10^-2	6.3×10^-4	K₁=4.30×10^-7 K₂=5.60×10^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=l.1×10^-12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaHCO₃、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na₂S）＞pH（NaHCO₃）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO₂两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：后者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol•L^-1）此时体系中的S^2-的浓度为6.3×10^-13mol/L．
（4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为0.2mol．

10．有A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，已知 A+B=2C； A+D=E+C；2A+F=G↓； G中含有30个电子．试推断后回答：
（1）A、B、E的电子式：A

（2）C、D、的化学符号：CH₂ODNH₄⁺．

如图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO₄粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中均盛浓H₂SO₄；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，浓H₂SO₄缓缓流入B中，D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水CuSO₄变蓝，此时水浴加热，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰．试回答：
（1）B中逸出的主要气体氯化氢（填名称）；
（2）D瓶的作用干燥HCl；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸气；
（4）F管口点燃的气体是CH₃CH₂Cl（填化学式）；
（5）A瓶中无水CuSO₄变蓝的原因是：乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾．
（6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代．

14．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
	C．	NH₄⁺、Ca²⁺、I^-、SO₄^2-		D．	Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

4．实验室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm³）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为11.9mol/L，配制时需要取该浓盐酸12.6mL．

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4LNO₂中分子数约为N_A个
	B．	常温下，18g${\;}_{\;}^{18}$O₂中含有个N_A氧原子
	C．	31g白磷中含的共价键数为3N_A
	D．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0.1N_AOH^-

8．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（　　）

9．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l       B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是BD
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③①②④（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA的浓度偏大的是ABC．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．