题目内容
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| B、ⅠA族与ⅦA族元素间既可形成共价化合物，也可形成离子化合物 |
| C、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强 |
| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．第二周期中，O、F没有正价；
B．ⅠA族包含H和碱金属；
C．同主族元素从上到下，电子层增大，得电子能力减弱；
D．同周期金属元素的化合价越高，失电子能力越弱．
B．ⅠA族包含H和碱金属；
C．同主族元素从上到下，电子层增大，得电子能力减弱；
D．同周期金属元素的化合价越高，失电子能力越弱．
解答：
解：A．第二周期中，O、F没有正价，第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故A错误；
B．ⅠA族包含H和碱金属，H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属与ⅦA族元素间形成离子化合物，故B正确；
C．同主族元素从上到下，电子层增大，得电子能力减弱，则元素的非金属性逐渐减弱，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，失电子能力越弱，则元素的金属性逐渐减弱，故D错误；
故选B．
B．ⅠA族包含H和碱金属，H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属与ⅦA族元素间形成离子化合物，故B正确；
C．同主族元素从上到下，电子层增大，得电子能力减弱，则元素的非金属性逐渐减弱，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，失电子能力越弱，则元素的金属性逐渐减弱，故D错误；
故选B．
点评：本题考查元素的性质及比较，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，选项A为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
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| D、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
物质的量浓度相同的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液，当它们的体积比为1：2：3时，三种溶液中Na+的物质的量之比为（ ）
| A、1：1：1 |
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| C、3：2：1 |
| D、1：4：9 |
《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”．香烟燃烧产生的烟气中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是（ ）
| A、尼古丁中氮元素的质量分数为17.3% |
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推断乙酰水杨酸（如图）不具有的化学性质（ ）
| A、与NaOH溶液反应 |
| B、水解反应 |
| C、与乙酸发生酯化反应 |
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X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（ ）
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| B、Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 |
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| D、Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 |
下列元素中，非金属性最强的是（ ）
| A、P | B、S | C、Cl | D、Ar |
