题目内容
推断乙酰水杨酸（如图）不具有的化学性质（ ）
| A、与NaOH溶液反应 |
| B、水解反应 |
| C、与乙酸发生酯化反应 |
| D、与乙醇发生酯化反应 |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：由结构简式可知，分子中含-COOH、-COOC-，结合羧酸和酯的性质来解答．
解答：
解：A．-COOH、-COOC-均与NaOH反应，故A不选；
B．含-COOC-，可发生水解反应，故B不选；
C．不含-OH，则不能与乙酸发生酯化反应，故C选；
D．含-COOH，与乙醇发生酯化反应，故D不选；
故选C．
B．含-COOC-，可发生水解反应，故B不选；
C．不含-OH，则不能与乙酸发生酯化反应，故C选；
D．含-COOH，与乙醇发生酯化反应，故D不选；
故选C．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、酯性质的考查，题目难度不大．
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相关题目
下列表述正确的是（ ）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6．
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6．
| A、①③ | B、①② | C、① | D、①②④⑤ |
分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是（ ）
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
| ||
下列说法错误的是（ ）
| A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置 |
| B、步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+ |
| C、步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子 |
| D、步骤③的反应也可以设计成原电池 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| B、ⅠA族与ⅦA族元素间既可形成共价化合物，也可形成离子化合物 |
| C、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强 |
| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A、硫酸铜溶液 | B、泥水 |
| C、葡萄糖注射液 | D、树林中的雾 |
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）通入过量的CO2 |
| B、铁粉（铝粉）加入适量的NaOH溶液过滤 |
| C、Na2CO3溶液（Na2SO4溶液）加入适量的Ba（OH）2溶液过滤 |
| D、CO2（CO）将混合气体通过足量灼热的CuO |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（ ）
| A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
| B、W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| C、由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 |
| D、X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请按要求回答下列问题：