题目内容
物质的量浓度相同的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液，当它们的体积比为1：2：3时，三种溶液中Na+的物质的量之比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、3：2：1 |
| D、1：4：9 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：设NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液的浓度为c，则三种溶液中钠离子浓度分别为：c、2c、3c，再设溶液的体积分别为：V、2V、3V，据此计算出三种溶液中Na+的物质的量之比．
解答：
解：设三种溶液浓度都是c，物质的量浓度相同的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液中，钠离子浓度分别为：c、2c、3c，
它们的体积比为1：2：3，设体积分别为：V、2V、3V，
则三种溶液中Na+的物质的量之比为：c×V：2c×2V：3c×3V=1：4：9，
故选D．
它们的体积比为1：2：3，设体积分别为：V、2V、3V，
则三种溶液中Na+的物质的量之比为：c×V：2c×2V：3c×3V=1：4：9，
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，合理设出各物理量为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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在一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）．假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映，则尾气（已干燥）（ ）
| A、不可能是单一气体 |
| B、不可能含有一氧化碳 |
| C、可能存在原气体中的两种气体 |
| D、成分与洗气瓶的排列顺序无关 |
下列实验现象的描述错误的是（ ）
| A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 |
| B、红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 |
| C、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 |
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分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金--氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出．其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH；
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[Zn（CN）4]．
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH；
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[Zn（CN）4]．
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
| A、Na[Au（CN）2]不溶于水 |
| B、化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+1 |
| C、金元素在地壳中能以化合态的形式存在 |
| D、在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 |
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是（ ）
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
| ||
下列说法错误的是（ ）
| A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置 |
| B、步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+ |
| C、步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子 |
| D、步骤③的反应也可以设计成原电池 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| B、ⅠA族与ⅦA族元素间既可形成共价化合物，也可形成离子化合物 |
| C、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强 |
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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、9g D2O中含有的电子数为5NA |
| B、92g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA |
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| D、65g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为NA |