Question

3．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
提出问题：Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
实验探究：取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	a．溶液pH=8	i．S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
	B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生	ii．S2O32一+2H+=S↓+SO2↑ +H2O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c．氯水颜色变浅	iii．S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

实验结论：
探究①：Na₂S₂O₃呈碱性，能与强酸反应．探究②：具有还原性．
问题讨论：甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案不正确（填“正确，”或“不正确”），理由是因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-．

Answer 1

分析 实验探究：A．检验溶液酸碱性，用pH试纸进行测定；
i钠盐溶液显碱性，说明硫代硫酸根离子水解；
B．硫酸和硫代硫酸钠反应生成二氧化硫和硫单质；
C．氯水和硫代硫酸钠反应氯水褪色变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠；
实验结论：由性质和现象说明硫代硫酸钠具有还原性和在溶液中水解显碱性；
问题讨论：氯水过量溶液中含有氯离子，干扰还原产物的检验．

解答 解：实验探究：A．由题干实验探究①的目的是测定溶液的PH，方法为用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照，
ⅰ．测定溶液PH=8说明溶液呈碱性，证明硫代硫酸跟离子水解显碱性，反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-，
B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，发生反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O所以反应现象为：有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生，
ⅲ．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水和硫代硫酸钠反应氯水褪色变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案为：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照；S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生；S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
实验结论：由上述实验及现象可知，探究①为Na₂S₂O₃呈碱性，能与强酸反应，探究②为具有还原性，
故答案为：Na₂S₂O₃呈碱性，能与强酸反应；具有还原性；
问题讨论：探究②是向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水过量溶液中一定有氯离子，加入硝酸银生成沉淀不能证明是氯气做氧化剂生成的，所以方案不正确；
故答案为：不正确；因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握盐类水解、氧化还原反应及离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．