分类是化学学习中经常用到的方法.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸.因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体.因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm-100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应.因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应.因为没有得氧或失氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄是酸，因为H₂SO₄中含有氢元素
	B．	豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
	C．	Na和H₂O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
	D．	Na在Cl₂中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

分析 A．根据电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
B．根据胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；
C．有离子参加或生成的反应是离子反应；
D．Na在Cl₂中燃烧是氧化还原反应，因为化合价发生了变化．

解答解：A．H₂SO₄是酸，因为H₂SO₄电离时生成的阳离子都是氢离子，故A错误；
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故B正确；
C．Na和H₂O的反应是离子反应，因为反应中离子生成，故C错误；
D．Na在Cl₂中燃烧是氧化还原反应，因为化合价发生了变化，电子出现了转移，故D错误；
故选B．

点评本题主要考查了物质的分类，难度不大，掌握分类的依据是解题的关键．

练习册系列答案

9．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（　　）

	A．	反应体系的总压恒定		B．	A、B、C、D的物质的量之比为1：3：2：2
	C．	c（A）：c（B）=1：3		D．	2V（B）_正=3V（C）_逆

6．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族．
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是

，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”、或“弱”）．
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1．

13．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（　　）

	A．	K⁺　　Na⁺　　OH^-　　SO₄^2-		B．	Mg²⁺　　SO₄^2-　　NH₄⁺　　Cl^-
	C．	K⁺　　Na⁺　　HCO₃^-　　Cl^-		D．	K⁺　　 Na⁺　　 NO₃^-　　CO₃^2-

3．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
提出问题：Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
实验探究：取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	a．溶液pH=8	i．S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-
探究①	B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生	ii．S₂O₃^2一+2H⁺=S↓+SO₂↑ +H₂O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c．氯水颜色变浅	iii．S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

实验结论：
探究①：Na₂S₂O₃呈碱性，能与强酸反应．探究②：具有还原性．
问题讨论：甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案不正确（填“正确，”或“不正确”），理由是因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-．

10．稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（　　）
（1）H⁺的物质的量（2）c（H⁺）（3）c（OH^-）（4）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ （5）$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$．

7．

铁（₂₆Fe）是地球上分布最广的金属之一，约占地壳质量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，仅次于O、Si和Al．请结合所学知识回答下列问题：
（1）在周期表中Fe位于第四周期Ⅷ族，已知其最外层有两个电子，试写出其原子结构示意图

（2）实验室在制备Fe（OH）₂时，常看到生成的白色沉淀很快经灰绿色变成红褐色，试用化学方程式解释这一现象4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）在如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
a  在试管Ⅰ里加入的试剂是稀硫酸和铁屑．
b  在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
C  为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对处于平衡状态的2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反应，缩小体积后混合物颜色变深
	B．	在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数减小
	C．	对于可逆反应FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）达到平衡后，向反应体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
	D．	合成氨时适当增大压强有利于提高氢气的转化率

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