Question

8．已知在298K时，有如下两个热化学方程式：
C_（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H_2（g）+O_2（g）═2H₂O_（g）△H=-483.6kJ/mol
现有0.2mol碳粉和H₂的混合物，在O₂中燃烧生成CO_2（g）和H₂O_（g），共放出63.53kJ热量，则化合物中碳粉和H₂的物质的量之比是（　　）

• A． 1：2
• B． 2：3
• C． 3：2
• D． 1：1

Answer 1

分析 物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C、H₂燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．

解答 解：设0.2mol的碳粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为$\frac{483.6}{2}$×yKJ，由题意得：
393.5xkJ+$\frac{483.6}{2}$×yKJ=63.53kJ，
x+y=0.3mol，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol 所以混合物中C与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故选D．

点评 本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．