Question

15．19.2g SO₂在标准状况下的体积为6.72L，在25℃、10⁵Pa下体积为7.34L，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86g/L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫的物质的量，根据V=nV_m计算其体积，由PV=nRT，可知体积之比等于其温度之比；氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算标况下密度．

解答 解：二氧化硫的物质的量为$\frac{19.2L}{64g/mol}$=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，由PV=nRT，可知压强、物质的量相同条件下，气体的体积之比等于其温度（绝对温度）之比，在25℃、10⁵Pa下体积为为6.72L×$\frac{273+25}{273}$=7.34L，含有氧原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，标况下的密度为$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L，
故答案为：6.72；7.34；0.6；2.86g/L．

点评 本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，难度不大．