在反应:C(s)+CO2中.可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2．A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①②③D．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．在反应：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强②升高温度③恒容通入CO₂④增加碳的量⑤恒容通入N₂．

A．

①②③⑤

B．

①②③④⑤

C．

①②③

D．

②③④

分析增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，以此解答该题．

解答解：①缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故①正确；　
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③恒容通入CO₂，CO₂浓度增大，反应速率加快，故③正确；
④C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故④错误；
⑤恒容下充入N₂，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；　
故选C．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

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14．某烯烃与氢气加成后得到2，3-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（　　）

	A．	2，3-二甲基-2-丁烯		B．	2，2-二甲基-3-丁烯
	C．	2，2-二甲基-1-丁烯		D．	2，3-二甲基-1-丁烯

4．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．
已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10 mol•L^-1．
（3）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子
	B．	1L0.1mol•L^-1的氨水中含有0.1N_A个NH₄⁺
	C．	1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子
	D．	常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子

8．氯元素的天然同位素有³⁵Cl 和³⁷Cl．氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中³⁵Cl 和³⁷Cl的原子数目之比约为（　　）

18．现有5种微粒，它们分别是₁₉⁴⁰X、₁₈⁴⁰Y、₁₉⁴⁰Z⁺、₂₀⁴⁰R²⁺、₂₀⁴¹M，则它们所属的元素种类有（　　）

5．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中试管内盛放的物质是Ca（OH）₂、NH₄Cl固体．

【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中盛放的干燥剂为碱石灰，干燥氨气能否用浓硫酸不能（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是4.48L
（4）实验室收集氨气的方法是向下排空气法
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成蓝色
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟．
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

2．下列判断正确的是（　　）

	A．	可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯
	B．	苯与液溴反应，苯与H₂反应属于同一类型的反应
	C．	苯不能使KMnO₄溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
	D．	丙炔可以发生取代反应，加成反应、加聚反应

3．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
提出问题：Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
实验探究：取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	a．溶液pH=8	i．S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-
探究①	B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生	ii．S₂O₃^2一+2H⁺=S↓+SO₂↑ +H₂O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c．氯水颜色变浅	iii．S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

实验结论：
探究①：Na₂S₂O₃呈碱性，能与强酸反应．探究②：具有还原性．
问题讨论：甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案不正确（填“正确，”或“不正确”），理由是因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-．