中学化学中很多“规律都有其使用范围.下列根据有关“规律推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势.推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系.推出卤族元素最高正价都是+7C．根据F.Cl.Br.I非金属性依次减弱.推出HF.HCl.HBr.HI的酸性依次减弱D．根据较强酸可以制取较弱酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

	A．	根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
	B．	根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
	C．	根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
	D．	根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

分析根据元素周期表中元素的第一电离能与化合价的变化规律及无氧酸酸性判断、强酸制弱酸原理等知识来解本题，并注意规律中的特殊情况．

解答解：A、同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但镁和铝例外，理由是镁的价电子排布是3s²，3p轨道全空较稳定，而铝是3s²3p¹，不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，故A错误；
B、卤族元素中，氟元素没有正价，故B错误；
C、HF、HCl、HBr、HI中键长不断增大，键能不断减小，所以键的稳定性减弱，易断裂，即在水中易电离，酸性逐渐增大，故C错误；
D、根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故D正确．故选：D．

点评本题考查了元素周期律、化合价变化规律等知识，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．

练习册系列答案

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3．下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（　　）

	A．	用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化
	B．	检验 Fe₃O₄中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe₃O₄，再用 KMnO₄溶液检验
	C．	海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1-2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子
	D．	检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

4．

现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V（CO₂）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、
FG段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪个最快υ（EF）；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是温度较高、浓度较大．

1．①Cl₂比S容易与H₂化合；
②Cl₂能从Na₂S溶液中置换出S；
③HClO₃酸性比H₂SO₃的酸性强；
④与Fe反应时Cl₂能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；
⑤Cl₂熔沸点比S的低．
能说明Cl比S的非金属性强是（　　）

8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

	A．	Si 1s²2s²2p²		B．	O^2- 1s²2s²2p⁶
	C．	Na⁺ 1s²2s²2p⁶		D．	Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

18．某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L．反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是（　　）

5．（1）下列各组物质中：
①O₂和O₃
②${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
③H₂O和 D₂O
④CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃
⑤CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃
互为同位素的是②；   互为同素异形体是：①；互为同分异构体是：⑤．
（2）选用下列物质的序号填空：
①二氧化硫  ②二氧化碳  ③氟利昂  ④氮氧化物
会破坏臭氧层的物质③④；过量会导致温室效应加剧的物质②；造成酸雨的物质①④；导致光化学烟雾的物质是④．

2．aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L^-1，Y减少$\frac{n}{3}$ mol•L^-1，Z增加$\frac{2n}{3}$ mol•L^-1．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（　　）

3．下列有关电化学原理的说法中，错误的是（　　）

	A．	在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
	B．	在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极
	C．	氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
	D．	可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

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