题目内容
5．（1）下列各组物质中：①O2和O3
②${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
③H2O和 D2O
④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3
⑤CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
互为同位素的是②； 互为同素异形体是：①；互为同分异构体是：⑤．
（2）选用下列物质的序号填空：
①二氧化硫 ②二氧化碳 ③氟利昂 ④氮氧化物
会破坏臭氧层的物质③④；过量会导致温室效应加剧的物质②；造成酸雨的物质①④；导致光化学烟雾的物质是④．
分析 （1）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；具有相同分子式、不同结构的化合物，互为同分异构体；
（2）①二氧化硫排放能够引起酸雨；
②二氧化碳排放能够导致温室效应；
③氟利昂排放能够引起臭氧层的破坏；
④氮氧化物，能够引起臭氧成的破坏及酸雨、光化学烟雾．
解答 解：（1）①O2和O3由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
②${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl，具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
③H2O和 D2O是由同种元素组成的结构相同的物质，属于同种物质；
④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3，结构相似，组成上差2个CH3，属于同系物；
⑤CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3，具有相同分子式、不同结构的化合物，互为同分异构体；
故答案为：②；①；⑤；
（2）会破坏臭氧层的物质是氟利昂和氮的氧化物排放，故选：③④；
过量会导致温室效应加剧的物质是二氧化碳，故选：②；
造成酸雨的物质为氮的氧化物和硫的氧化物的排放，故选：①④；
导致光化学烟雾的物质是氮的氧化物的排放，故选④：
点评 本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区别，常见的环境污染，熟悉同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念、各种气体的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
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15．常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如表：
（1）E位于元素周期表的位置是，其基态原子未成对电子有4个．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序是Cl＞N＞C（用元素符号表示）．
（3）C单质分子中δ键和π键的个数比是，C的氢化物在同族元素中氢化物的沸点出现反常，其原因是NH3分子间易形成氢键．
（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的分子，乙的电子式是．已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mol．
（6）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molC2和3molA2，发生反应：Y2（g）+3A2（g）?2YA3（g）△H=-akJ/mol．在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$（用化学式表示）．若起始向此容器中充入2molAH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为a=b+c（用一个式子表示）．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 该元素的一种核素无中子 |
| B | 基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| C | 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
| D | 一个D-离子含18个电子 |
| E | +3价离子3d能级为半充满 |
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序是Cl＞N＞C（用元素符号表示）．
（3）C单质分子中δ键和π键的个数比是，C的氢化物在同族元素中氢化物的沸点出现反常，其原因是NH3分子间易形成氢键．
（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的分子，乙的电子式是．已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mol．
（6）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molC2和3molA2，发生反应：Y2（g）+3A2（g）?2YA3（g）△H=-akJ/mol．在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$（用化学式表示）．若起始向此容器中充入2molAH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为a=b+c（用一个式子表示）．
16．铀是自然界中能够找到的最重元素．地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是（ ）
| A． | 铀原子的中子数为238 | |
| B． | 铀原子的中子数与质子数之差为142 | |
| C． | 铀原子的电子数为92 | |
| D． | 92235U与92238U互为同素异形体 |
13．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
| A． | 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 | |
| B． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 | |
| C． | 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 | |
| D． | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
20．下列物质中硫元素只显示氧化性的是（ ）
| A． | HgS | B． | SO2 | C． | S | D． | H2SO4 |
10．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯和水，酒精和脂肪，苯和汽油 | |
| B． | 油脂和水，溴苯和水，硝基苯和水 | |
| C． | 甲醛和水，蚁酸和水，乙酸和乙醇 | |
| D． | 汽油和水，苯和甲苯，鸡蛋白和水 |
17．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 | |
| B． | 褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 | |
| C． | 在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 | |
| D． | 在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 |
的名称是2，5-二甲基-3-乙基己烷
名称是2，2，3，3-四甲基丁烷．