题目内容
3．下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（ ）| A． | 用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化 | |
| B． | 检验 Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液检验 | |
| C． | 海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1-2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子 | |
| D． | 检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 |
分析 A．用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值；
B．含+2价铁元素，具有还原性，利用氧化还原反应分析；
C．煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解；
D．麦芽糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应．
解答 解：A．用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值，需要先润湿，故A正确；
B．含+2价铁元素，具有还原性，紫色褪色可说明含亚铁离子，故B正确；
C．煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，故C错误；
D．麦芽糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应，有银镜生成，故D正确．
故选C．
点评 本题综合考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、除杂等知识，题目难度不大，注意A项，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
（1）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
14．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（ ）
| A． | 观察放入金属Na是否产生气泡 | |
| B． | 观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红 | |
| C． | 观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色 | |
| D． | 观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红 |
、C
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．
．
．
18．下列各表述与下图所示一致的是（ ）
| A． |  表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变： | |
| B． |  表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低 | |
| C． |  表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 | |
| D． |  表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化 |
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同 | |
| B． | 苯和己烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应 | |
| C． | 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 | |
| D． | 用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体 |
15．常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如表：
（1）E位于元素周期表的位置是，其基态原子未成对电子有4个．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序是Cl＞N＞C（用元素符号表示）．
（3）C单质分子中δ键和π键的个数比是，C的氢化物在同族元素中氢化物的沸点出现反常，其原因是NH3分子间易形成氢键．
（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的分子，乙的电子式是．已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mol．
（6）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molC2和3molA2，发生反应：Y2（g）+3A2（g）?2YA3（g）△H=-akJ/mol．在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$（用化学式表示）．若起始向此容器中充入2molAH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为a=b+c（用一个式子表示）．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 该元素的一种核素无中子 |
| B | 基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| C | 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
| D | 一个D-离子含18个电子 |
| E | +3价离子3d能级为半充满 |
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序是Cl＞N＞C（用元素符号表示）．
（3）C单质分子中δ键和π键的个数比是，C的氢化物在同族元素中氢化物的沸点出现反常，其原因是NH3分子间易形成氢键．
（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的分子，乙的电子式是．已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mol．
（6）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molC2和3molA2，发生反应：Y2（g）+3A2（g）?2YA3（g）△H=-akJ/mol．在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$（用化学式表示）．若起始向此容器中充入2molAH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为a=b+c（用一个式子表示）．
12．下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不变的是（ ）
| A． | 乙炔和苯酚 | B． | 乙醇和乙酸 | C． | 甲醛和葡萄糖 | D． | 丙烯和丙烷 |
13．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
| A． | 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 | |
| B． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 | |
| C． | 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 | |
| D． | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |