题目内容

13．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Mg2+、I-、ClO-
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-D．K+、HCO3-、Cl-、H+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．I-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．HCO3-、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
B．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C-H键数为4NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA
D．lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
4．下列化合物，既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的是（　　）
①Al（OH）3    ②NaHCO3    ③（NH4）2S    ④NaHSO4．
A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④
1．（1）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8
（2）下列物质中属于同系物的是C
①CH3CH2Cl    ②CH2═CHCl   ③CH3CH2CH2Cl   ④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
（3）咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
①咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式．
②蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．
8．下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（　　）
A．11和17B．19和9C．13和17D．20和8
18．某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气．为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：

（1）装置A中存在一处错误，请改正这处错误：改长颈漏斗为分液漏斗．
（2）下列还可收集Cl2的正确装置是C．

（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（填序号）．
a．A、B之间　　　　　　　b．B、C之间
c．C、D之间            d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是bcd（填序号）．
a．氯水   b．蒸馏水和铁粉     c．氢氧化钠溶液     d．KSCN溶液
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气．
5．元素X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY3．已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
A．n+3B．n-4C．n-6D．n-8
8．由下列实验所得结论或解释正确的是（　　）
 选项 实验操作 实验现象 结论或解释
 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
 B  向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有沉淀产生 蛋白质均发生变性
 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
9．A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，C的氢化物水溶液呈碱性； D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是BCN或B＜C＜N（用元素符号表示）．
（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为sp2杂化；C的三氯化物分子的立体构型为三角锥形．
（3）任写一种与BC-离子互为等电子体的离子C22-或O22+（写出化学式）．
（4）F原子的外围电子排布式为3d104s1，F晶体中原子的堆积方式是图1中的丙 （填写“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E3+、Cl-、H2O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6．向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，图2为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．
①写出合成AD的化学方程式：BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（不需化简，阿伏加德罗常数为NA）

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