题目内容
5．元素X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY3．已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）| A． | n+3 | B． | n-4 | C． | n-6 | D． | n-8 |
分析 X和Y的原子序数都小于18，两者可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，以此来解答．
解答 解：X和Y的原子序数都小于18，两者可组成化合物XY3，
若X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素，X的原子序数为n，当X与Y同周期，则Y的原子序数=n+4，不同周期时，X为Al、Y为F时，Y的原子序数=n-4，X为B、Y为Cl时，Y的原子序数=n+12；
若X、Y均为ⅥA族元素时，X为S元素、Y为O元素，X的原子序数为n，则Y的原子序数=n-8；
若X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，Y为ⅤⅡA族元素，X的原子序数为n，当X与Y同周期，则Y的原子序数=n+2，不同周期时，X为N，Y为Cl时，Y的原子序数=n+10，X为P、Y为F时，Y的原子序数=n-6；Y为H时，Y的原子序数=n-6或n-15；
综上所述，故Y的原子序数不可能为n+3，
故选A．
点评 本题考查结构性质位置关系，利用列举法解答，注意元素非最高价化合价及氢化物，难度中等．
练习册系列答案
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15．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
| A． | A．NH3（g）+5454O2（g）═NO（g）+6464H2O（g）；△H=-akJ•mol-1 | |
| B． | C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1 | |
| C． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1 | |
| D． | CH3CH2OH（l）+1212O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1 |
16．
汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
2NO+2CO催化剂?2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，则产生N2的物质的量为0.8mol．
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可说明反应到达图中c点的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
①实验编号Ⅱ的实验目的为探究催化剂比表面积对反应速率的影响．
【结论】
②由表中数据可知，升高温度，反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO+2CO催化剂?2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，则产生N2的物质的量为0.8mol．
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可说明反应到达图中c点的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度 mol/L | CO初始浓度 mol/L | 同种催化剂的比表面积 m2/g | 达平衡时所用的时间min |
| Ⅰ | 参照实验 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | t |
| Ⅱ | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t | |
| Ⅲ | 探究温度对反应速率的影响 | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
【结论】
②由表中数据可知，升高温度，反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
13．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、Fe2+、NO3-、H+ | B． | K+、Mg2+、I-、ClO- | ||
| C． | K+、Ba2+、Cl-、Br- | D． | K+、HCO3-、Cl-、H+ |
20．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若HI浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时，需要15s，那么HI浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，所需反应的时间为（ ）
| A． | 等于5 s | B． | 大于10 s | C． | 等于10 s | D． | 小于10 s |
10．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（ ）
| A． | Li | B． | S | C． | Si | D． | P |
3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
1．某种合成药物中间体X的结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | X分子中不存在手性碳原子 | |
| B． | 一定条件下，X可以发生加聚反应 | |
| C． | 1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2 | |
| D． | 1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |