题目内容
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. | 常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | |
B. | 常温常压下,22.4 L CH4中含有的C-H键数为4NA | |
C. | 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.1NA | |
D. | lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
分析 A、乙烯与丙烯的最简式均为CH2,计算7gCH2中的氢原子数得到;
B、常温常压下,不能用气体摩尔体积公式计算CH4的物质的量;
C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应;
D、Fe2+~Fe3+~e-,据此计算.
解答 解:A、7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目,因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2,所以计算7gCH2中的氢原子数=$\frac{7g}{14g/mol}×2$mol=1mol=NA,故A正确;
B、常温常压下,22.4 L CH4的物质的量不是1mol,故B错误;
C、0.2mol浓硫酸与足量铜微热反应,浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应,生成SO2分子的数目小于0.1NA,故C错误;
D、lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为NA,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用,主要考查气体摩尔体积的体积应用,质量换算物质的量计算微粒数,关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应,合成氨反应是可逆反应,题目难度中等.
练习册系列答案
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13.下列各组元素性质递变情况正确的是( )
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C. | C、N、O、F原子半径依次增大 | D. | Li、Na、K、Rb的金属性依次减弱 |
11.已知C5H11Cl共有8种同分异构体,可推知分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体的数目共有( )
A. | 9种 | B. | 6 种 | C. | 5种 | D. | 8种 |
15.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
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C. | 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-ckJ•mol-1 | |
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12.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 1 mol甲苯含有6NA个C-H键 | |
B. | 0.1 molCH2=CH-COOH中含有双键的数目为0.1NA | |
C. | 标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
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13.下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
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C. | K+、Ba2+、Cl-、Br- | D. | K+、HCO3-、Cl-、H+ |