题目内容

3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
B.常温常压下,22.4 L CH4中含有的C-H键数为4NA
C.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.1NA
D.lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

分析 A、乙烯与丙烯的最简式均为CH2,计算7gCH2中的氢原子数得到;
B、常温常压下,不能用气体摩尔体积公式计算CH4的物质的量;
C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应;
D、Fe2+~Fe3+~e-,据此计算.

解答 解:A、7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目,因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2,所以计算7gCH2中的氢原子数=$\frac{7g}{14g/mol}×2$mol=1mol=NA,故A正确;
B、常温常压下,22.4 L CH4的物质的量不是1mol,故B错误;
C、0.2mol浓硫酸与足量铜微热反应,浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应,生成SO2分子的数目小于0.1NA,故C错误;
D、lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为NA,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用,主要考查气体摩尔体积的体积应用,质量换算物质的量计算微粒数,关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应,合成氨反应是可逆反应,题目难度中等.

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