题目内容

8．由下列实验所得结论或解释正确的是（　　）
 选项 实验操作 实验现象 结论或解释
 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
 B  向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有沉淀产生 蛋白质均发生变性
 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀的离子还可能是银离子；
B．先生成AgI，可说明AgI的溶解度较小；
C．重金属盐能使蛋白质变性；
D．铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨．

解答 解：A．能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是银离子或钡离子，故A错误；
B．先生成AgI，可说明AgI的溶解度较小，故B正确；
C．蛋白质在氯化钠溶液中发生盐析，在硫酸铜溶液中变性，故C错误；
D．稀溶液中生成一水合氨，没有氨气生成，要检验铵根离子应该加热，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、溶度积常数、盐析和变性等知识点，明确反应原理是解本题关键，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，知道盐析和变性的区别．

练习册系列答案
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12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
B．0.1 molCH2=CH-COOH中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．丙烯和乙烯组成的56 g混合气体中氢原子的个数为8NA
13．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Mg2+、I-、ClO-
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-D．K+、HCO3-、Cl-、H+
10．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（　　）
A．LiB．SC．SiD．P
3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
13．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（　　）
①②③④⑤ ⑥
A．③④B．②⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥
20．现有a-h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题：

（1）下列元素原子间容易形成离子键的是B，化学式为NaCl． 容易形成共价键的是C，化学式为CCl4．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ACD
A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
（3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时破坏的是离子键、共价键，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O．（写在电离方程式下一行）
17．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
B．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6NA
D．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
18．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2．
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为1mol．
③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O 
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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