Question

2．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出该过程中的总化学反应方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．他们的作用依次为加热、冷却；
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入C填写字母）；
A．氯化钠溶液B．苯　　　　　　　　C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去；
（4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象．写出该反应的化学方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃；反应类型为氧化反应

Answer 1

分析 （1）乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，金属铜起催化剂作用；
（2）乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，根据物质的沸点高低不同来确定获得的物质，结合空气的成分以及发生的反应确定剩余的气体成分；
（3）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应；分离相互溶解的液体需要通过蒸馏操作；
（4）乙醛分子中含有醛基，能够发生有机反应，写出乙醛发生银镜反应的化学方程式．

解答 解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛：CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O，
故答案为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
（2）根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部，
故答案为：加热、冷却，
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有C．酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，
故答案为：乙酸；C；蒸馏；
（4）乙醛与银氨溶液发生有机反应，反应的化学方程式为：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃，乙醛发生了氧化反应，
故答案为：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃；氧化反应．

点评 本题考查了乙醇的催化氧化实验，题目难度中等，明确乙醇的催化反应历程是解答的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．