题目内容
5．在反应 3NO2+H2O→2HNO3+NO 中NO2的作用是（ ）| A． | 氧化剂 | B． | 还原剂 | ||
| C． | 既是氧化剂又是还原剂 | D． | 既不是氧化剂又不是还原剂 |
分析 氧化还原反应中存在元素化合价降低的物质为氧化剂，存在元素化合价升高的物质为还原剂，据此分析．
解答 解：氧化还原反应中存在元素化合价降低的物质为氧化剂，存在元素化合价升高的物质为还原剂，3NO2+H2O→2HNO3+NO中NO2中的N元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．
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15．能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
| A． | 向水中投入一小块金属钠 | B． | 将水加热煮沸 | ||
| C． | 向水中加入CH3COONa晶体 | D． | 向水中加入NH4Cl溶液 |
16．下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：
（1）上述化学性质最不活泼的元素是氦（填元素名称）．
（2）画出h的原子结构示意图
，其单质在电子工业上有重要用途，写出工业制取该单质的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）c、d、g离子半径由小到大的顺序是O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
（4）表中元素g的氢化物稳定性＞（填“＞”或“＜”）元素e的氢化物稳定性．
（5）c元素最高价氧化物的水化物中含有离子键、共价键（填化学键类型），该物质不能储存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）．
| a | b | ||||||
| e | f | g | |||||
| c | d | h | i | j | |||
（2）画出h的原子结构示意图
，其单质在电子工业上有重要用途，写出工业制取该单质的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．（3）c、d、g离子半径由小到大的顺序是O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
（4）表中元素g的氢化物稳定性＞（填“＞”或“＜”）元素e的氢化物稳定性．
（5）c元素最高价氧化物的水化物中含有离子键、共价键（填化学键类型），该物质不能储存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）．
13．下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（ ）
①苯和水；
②乙酸乙酯和乙醇；
③乙酸乙酯和纯碱溶液；
④苯和溴苯；
⑤硝基苯和水；
⑥蔗糖与葡萄糖．
①苯和水；
②乙酸乙酯和乙醇；
③乙酸乙酯和纯碱溶液；
④苯和溴苯；
⑤硝基苯和水；
⑥蔗糖与葡萄糖．
| A． | ①③⑤ | B． | ①④⑤⑥ | C． | ①②③ | D． | ②③⑤ |
20．如图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 锌为负极，发生氧化反应 | B． | 铜为负极，铜片上有气泡产生 | ||
| C． | 电子由铜片通过导线流向锌片 | D． | 溶液中的SO42-移向正极 |
10．能够证明SO2中含有CO2的方法是将气体（ ）
| A． | 通入澄清石灰水 | |
| B． | 先通入酸性KMnO4溶液，再通入石灰水 | |
| C． | 通入品红溶液 | |
| D． | 先通入饱和NaHCO3溶液，在通入石灰水 |
14．将5.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8 g．原混合气体中乙烯与甲烷的质量比是（ ）
| A． | 2：1 | B． | 2：3 | C． | 7：6 | D． | 7：3 |
15．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | B． | 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F- | ||
| C． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 | D． | 氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+ |