题目内容
6．如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌片为正极，且锌片逐渐溶解 | B． | 铜片为负极，且铜片上有气泡 | ||
| C． | 溶液中的H+移向铜极 | D． | 该装置能将电能转变为化学能 |
分析 铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．
解答 解：A．该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故A错误；
B．铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故B错误；
C．锌是负极，铜是正极，溶液中的阳离子移向正极，所以H+移向铜极，故C正确；
D．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：
（1）上述化学性质最不活泼的元素是氦（填元素名称）．
（2）画出h的原子结构示意图
，其单质在电子工业上有重要用途，写出工业制取该单质的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）c、d、g离子半径由小到大的顺序是O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
（4）表中元素g的氢化物稳定性＞（填“＞”或“＜”）元素e的氢化物稳定性．
（5）c元素最高价氧化物的水化物中含有离子键、共价键（填化学键类型），该物质不能储存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）．
| a | b | ||||||
| e | f | g | |||||
| c | d | h | i | j | |||
（2）画出h的原子结构示意图
，其单质在电子工业上有重要用途，写出工业制取该单质的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．（3）c、d、g离子半径由小到大的顺序是O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
（4）表中元素g的氢化物稳定性＞（填“＞”或“＜”）元素e的氢化物稳定性．
（5）c元素最高价氧化物的水化物中含有离子键、共价键（填化学键类型），该物质不能储存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）．
14．将5.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8 g．原混合气体中乙烯与甲烷的质量比是（ ）
| A． | 2：1 | B． | 2：3 | C． | 7：6 | D． | 7：3 |
1．试剂B、C分别是（ ）
| A． | NaOH、CuSO4 | B． | NaOH、新制Cu（OH）2 | C． | Na2CO3、CuSO4 | D． | H2SO4、新制Cu（OH）2 |
11．下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
| A． |  葡萄糖的银镜反应 | B． |  形成原电池 | ||
| C． |  检验苯中有无碳碳双键 | D． |  石油的分馏 |
18．下列有关问题，与盐的水解无关的是（ ）
| A． | 用盐酸除铁锈 | |
| B． | 用纯碱溶液清洗油污 | |
| C． | 加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体 | |
| D． | 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 |
15．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | B． | 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F- | ||
| C． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 | D． | 氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+ |