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19．铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

分析 A．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要氢氧化钠溶液的体积；
B．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓硝酸的物质的量浓度；
C．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒与二者质量之和列方程计算解答；
D．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列方程计算．

解答 解：A．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为$\frac{0.64mol}{1mol/L}$=0.64L=640mL，故A错误；
B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.4×63%}{63}$mol/L=14mol/L，故B正确；
C．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.06\\;}\\{64x+24y=1.52}\end{array}\right.$，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故C正确；
D．NO2和N2O4混合气体的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的体积分数是$\frac{0.04mol}{0.05mol}$×100%=80%，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．

练习册系列答案
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9．在一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至恰好完全反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（　　）
A．1molNa2CO3B．0.5molNa2CO3，0.5 molNa2O2
C．0.25molNa2CO3，0.75 molNa2O2D．O.75 molNa2CO3，0.25 molNa2O2
10．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，反应热要有正负号，中和热不用，弱酸的中和热减少，下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
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7．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol•L-1，密度为ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L-1，则加入水的体积为（　　）
A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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B．铜溶于0.5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++Si${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
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B．20g氖气所含有的分子数约为 3.01×1023
C．标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为 NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA
11．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
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根据如图2可知：
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8．一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？
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