题目内容
9.在一盛有22.4L(标准状况下)CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体,用间断的电火花引发至恰好完全反应,下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( )A. | 1molNa2CO3 | B. | 0.5molNa2CO3,0.5 molNa2O2 | ||
C. | 0.25molNa2CO3,0.75 molNa2O2 | D. | O.75 molNa2CO3,0.25 molNa2O2 |
分析 由2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2,以及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,二者相加可得CO+Na2O2=Na2CO3,根据反应的化学方程式计算.
解答 解:根据2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2,以及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,二者相加可得CO+Na2O2=Na2CO3,气体都是1mol就可以消耗过氧化钠1mol,22.4L即1mol(标准状况下)CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体,会恰好和1mol过氧化钠反应生成碳酸钠,根据钠元素守恒,所以得到碳酸钠的物质的量是1mol.
故选A.
点评 本题考查混合物的计算,题目难度中等,试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,本题注意利用2CO+O2=2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2得出反应CO+Na2O2=Na2CO3为解答该题的关键.
练习册系列答案
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V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列说法正确的是( )
V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列说法正确的是( )
A. | 放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂 | |
B. | 放电时正极反应为:VO+2+2H++e-=VO2++H2O | |
C. | 放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极 | |
D. | 充电过程中,H+由阴极区移向阳极区迁移 |
20.常温下时,有pH=3的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A. | 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同 | |
B. | 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 | |
C. | 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍,若两溶液pH仍相同,则m>n | |
D. | 将两溶液等体积混合,则c(H+)>c(CH3COO-)═c(Cl-)>c(OH-) |
14.A gSO2与B gSO3所含氧原子个数相等,则A与B的比值为( )
A. | 1:1 | B. | 2:3 | C. | 3:2 | D. | 6:5 |
19.铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况).向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是( )
A. | 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL | |
B. | 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1 | |
C. | 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 | |
D. | NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |