题目内容
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1mol NH4+所含有的电子数为11 NA | |
| B． | 20g氖气所含有的分子数约为 3.01×1023 | |
| C． | 标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为 NA | |
| D． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA |
分析 A、铵根离子为10电子微粒；
B、氖气为单原子分子；
C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来计算；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10NA个，故A错误；
B、氖气为单原子分子，即氖气的摩尔质量为20g/mol，故20g氖气中氖气分子的物质的量n=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，个数为6.02×1023个，故B错误；
C、标况下22.4L二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，即3NA个，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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14．A gSO2与B gSO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 6：5 |
15．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 逆反应的活化能小于正反应的活化能 | |
| B． | a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 | |
| C． | 该反应的反应热△H=E2-E1 | |
| D． | 催化剂能改变反应的焓变 |
12．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NA | |
| B． | 17g 氨气所含电子数为NA | |
| C． | 在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA | |
| D． | 32g氧气所含的原子数目为NA |
19．铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL | |
| B． | 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1 | |
| C． | 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 | |
| D． | NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| A | B | C | ||
| （1） | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| （2） | 0 | 0 | 2 | 吸收热量b kJ |
| （3） | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A． | A的体积分数：（2）＞（1）＞（3） | |
| B． | 三个容器内反应的平衡常数：K（3）=K2（1）=K2（2） | |
| C． | 达平衡时体系压强：P（3）=2P（1） | |
| D． | 热量关系：a+b=50 |
