题目内容
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 1.0 mol．L-l的NaAl02溶液和2.5 mol．L-l的盐酸等体积混合：2AlO${\;}_{2}^{-}$+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O | |
| B． | 铜溶于0.5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| C． | 工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++Si${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O |
分析 A．偏铝酸钠与盐酸按照物质的量之比2：5反应生成氢氧化铝、氯化铝、氯化钠和水；
B．不符合反应客观事实；
C．石灰乳中氢氧化钙不能拆；
D．Ba（OH）2溶液与NH4HSO4溶液反应，硫酸氢铵少量，二者按照1：1反应生成硫酸钡沉淀，水和一水合氨．
解答 解：A.1.0 mol．L-l的NaAl02溶液和2.5 mol．L-l的盐酸等体积混合，离子方程式：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O，故A正确；
B．铜溶于0.5 mol．L-1的硝酸中，反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+Ca（OH）2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，离子方程式：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）OH-、H3O+．
Fe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．
5．室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是（ ）
| A． | 0.05 mol•L-1的硫酸溶液 | B． | 0.1 mol•L-1的硫酸钠溶液 | ||
| C． | pH=1的醋酸溶液 | D． | pH=1的盐酸 |
9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L | |
| B． | 1mol O2所占的体积为22.4L | |
| C． | 1mol任何气体所含的分子个数都是相同的 | |
| D． | 相同质量的N2和CO占有相同的体积 |
19．铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL | |
| B． | 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1 | |
| C． | 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 | |
| D． | NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
