题目内容
8.一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时,气体的哪些量变,哪些量不变?①物质的量 ②质量 ③摩尔质量 ④式量 ⑤粒子个数 ⑥体积 ⑦密度.
分析 一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时,则是升高温度,压强不变的过程,根据气体状态方程PV=nRT,结合有关物质的量的公式来判断.
解答 解:一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时,则是升高温度,压强不变的过程,物质的量不变,根据气体状态方程PV=nRT,所以体积增大,摩尔质量、式量不收温度压强的影响,都不变,m=nM,所以质量不变,粒子个数N=nNA不变,密度等于质量和体积的比值,质量不变,体积增大,所以密度减小,所以变化的量是⑥⑦,不变的量是①②③④⑤.
答:变量是⑥⑦,不变的量是:①②③④⑤.
点评 本题考查学生物理量的意义以及有关物质的量的公式的灵活应用等,注意各个物理量的内涵是关键,难度不大.
练习册系列答案
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19.铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况).向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是( )
A. | 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL | |
B. | 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1 | |
C. | 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 | |
D. | NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
16.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:A (g)+3B (g)?2C (g)△H=-50kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是( )
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
A | B | C | ||
(1) | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
(2) | 0 | 0 | 2 | 吸收热量b kJ |
(3) | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
A. | A的体积分数:(2)>(1)>(3) | |
B. | 三个容器内反应的平衡常数:K(3)=K2(1)=K2(2) | |
C. | 达平衡时体系压强:P(3)=2P(1) | |
D. | 热量关系:a+b=50 |
20.下列各组变化中,后者一定包括前者的是( )
A. | 物理变化、化学变化 | B. | 氧化还原反应、分复反应 | ||
C. | 氧化还原反应、化合反应 | D. | 分解反应、复分解反应 |
17.向盛有100mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol•L-1的氯化钡溶液,过滤后,向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性,需2.5mol•L-1的氢氧化钠溶液( )
A. | 100mL | B. | 40mL | C. | 25mL | D. | 20mL |
13.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4•7H2O)通过下列反应制备:
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4,FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是c(填字母).
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净.
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应.
①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化.
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全.
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体.分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出.
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁.结合图中的绿矾溶解度曲线,完成由烧渣制备绿矾晶体的操作.
试剂i铁粉,加入试剂i反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+.操作a为加热到60℃浓缩、冷却结晶、过滤.
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4,FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净.
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应.
①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化.
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全.
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体.分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出.
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁.结合图中的绿矾溶解度曲线,完成由烧渣制备绿矾晶体的操作.
试剂i铁粉,加入试剂i反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+.操作a为加热到60℃浓缩、冷却结晶、过滤.