Question

10．某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：

（1）为吸收CO₂中混有的HCl气体，B装置中的X是NaHCO₃溶液（填化学式）．
（2）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式是CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
（3）同主族原色从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱
（4）比较甲，乙两种元素金属性的相对强弱，下列事实不能说明甲的金属性比乙强的是C
A．甲与水反应比乙与水反应剧烈
B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
C．某非金属反应时甲原子失去电子数目比乙的多．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度小，且碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水；
（2）碳酸酸性强于硅酸，硅酸为不溶性沉淀；
（3）同主族元素从上到下，电子层逐渐增多，原子核对最外层电子吸引力逐渐减弱；
（4）比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应；④构成原电池的正负极等角度比较．

解答 解：（1）二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度小，且碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，所以可以用盛有饱和碳酸氢钠溶液的除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：NaHCO₃；
（2）C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，产生白色沉淀；
故答案为：产生白色沉淀；CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）同主族元素从上到下，电子层逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；
故答案为：增大；减弱；减弱；
（4）A．甲与水反应比乙与水反应剧烈，金属性越强，与水反应越剧烈，故能说明甲的金属性比乙强，故A正确；
B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙，还原性甲＞乙，故甲更活泼，金属性更强，故B正确；
C．金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，如相同物质的量的Al、Na与氯气反应，Al失去电子数目较多，但Na的金属性强，故C错误；
故选：C．

点评 本题考查了元素性质强弱比较，熟悉元素金属性、非金属性强弱判断依据是解题关键，题目难度不大．