Question

5．SO₂、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物都是大气污染物．
（1）比较N、O的第一电离能大小关系为N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）CO易与血红蛋白中Fe²⁺结合稳定的配合物而使人中毒．写出Fe基态原子的价电子排布式3d⁶4s²；CO有多种等电子体，写出其中一种N₂、CN^-、C₂^2-等．
（3）为减轻SO₂污染，火力发电厂常在燃煤汇总加入CaO“固硫”，CaO和NaCl晶胞结构类型相同，则每个Ca²⁺周围与它最近且等距的Ca²⁺有12个；CaO晶体的熔点高于NaCl晶体，说明两者晶格能CaO大于NaCl（填“大于”或“小于”）．

Answer 1

分析 （1）元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（2）Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
（3）CaO和NaCl晶胞结构类型相同，则每个Ca²⁺周围与它最近且等距的Ca²⁺个数=3×8÷2；离子晶体晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比．

解答 解：（1）元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N＞O，故答案为：＞；
（2）Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写Fe核外电子排布式为3d⁶4s²；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与CO等电子体的微粒有N₂、CN^-、C₂^2-等；
故答案为：3d⁶4s²；N₂、CN^-、C₂^2-等；
（3）CaO和NaCl晶胞结构类型相同，则每个Ca²⁺周围与它最近且等距的Ca²⁺个数=3×8÷2=12；离子晶体晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比，CaO中离子电荷大于NaCl，所以晶格能CaO大于NaCl，
故答案为：12；大于．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、晶格能、原子核外电子排布、第一电离能等知识点，综合性较强，难点是配位数的计算，注意第一电离能的规律和异常现象，题目难度不大．