题目内容

7．已知：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
②
下列说正确的是（　　）
A．断开1 mol O-O键比断开1 mol N-N键所需能量少448kJ
B．断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱

分析 A．氧气中为O=O键，氮气中为N≡N键；
B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量判断，H-O键与H-N的键能大小；
C．键能与沸点无关；
D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定．

解答 解：A．根据II可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1molO=O键比断开1mol N≡N键所需能量少448kJ，故A错误；
B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol，则12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，所以断开1mol H-O键与断开1mol H-N键所需能量相差约72.6kJ，故B正确；
C．键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；
D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：O＞N，则H-O键比H-N键强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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17．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请回答下列问题：
（1）A固体是C，B的化学式是H2SO4．
（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；G与H反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
18．药物贝诺酯可用于缓解普通感冒引起的发热和疼痛，其结构简式如图所示：

合成贝诺酯的过程为：

请回答下列问题：
（1）贝诺酯的分子式为C17H15O5N．
（2）反应①的条件是铁粉（或氯化铁）；物质B含有的含氧官能团名称是羧基；反应②的类型取代反应．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式CH3COOH．
（4）等量的水杨酸分别与足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用FeCl3溶液（填试剂名称）检验．
实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：
①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．
②冷却结晶（填操作名称）
③经过滤洗涤得到纯净的阿司匹林晶体．
（6）写出反应③的化学方程式：．
15．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化钾溶液中  Br-+Cl2═Br2+Cl-
D．碳酸钙溶于稀盐酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
2．日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：
据图回答：
（1）作正极的是碳棒
（2）负极的电极反应是Zn-2e-═Zn2+
（3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是废电池对环境会造成污染．
12．化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
（1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是sp3、sp3，SO42-的空间构型为正四面体．
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层．
（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是NH3＞PH3（用化学式表示），原因是中心原子的电负性N＞P，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大．
（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiO＞FeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判断的依据是NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的离子键能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为12．若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为r pm，则该晶胞的密度为 p=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）
19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．用电子式表示当C、D按1：1所组成化合物的形成过程．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．
16．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•mol?1
回答下列问题：
（1）请在图一所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”）．
（2）目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-192.0kJ•mol?1
①反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-319.0 kJ•mol?1．
②某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数为4/7．则反应在2min内N2的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，该条件下H2的平衡转化率为75%，平衡常数K=200．
③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）随时间变化的关系如图二所示，下列叙述正确的是AD．
A．a点的正反应速率比b点大
B．c点处反应达到平衡
C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图二中d点的值大
（3）将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与CsOH反应的化学方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．
17．丙烯是石油的裂解之一，工业上可用它制得合成中间体A、B．下列是合成路线之一，A的结构简式为．

已知：
请回答下列问题；
（1）①反应产物的分子式为C9H12；由A可合成橡胶，该反应的类型是加聚反应；B遇FeCl3溶液显紫色，B的名称是苯酚．
（2）丙烯也可由“2-溴丙烷”在某条件下一步反应制得，请写出该化学反应方程式CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．
（3）C与C2H2合成D的化学方程式为．
（4）已知：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O

①G有如下转化：

由B和G在浓硫酸条件下合成树脂X，则X的结构简式为．
②写出符合下列要求的的所有同分异构体的结构简式．
ⅰ与FeCl3溶液发生显色反应；ⅱ能发生银镜反应；ⅲ核磁共振氢谱中有四种峰，且无-O-O结构．

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