题目内容
15．下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | 铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 氯水加入到溴化钾溶液中 Br-+Cl2═Br2+Cl- | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成硫酸钡和氯化钠；
C．反应生成KCl和溴，电子不守恒；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
C．氯水加入到溴化钾溶液中的离子反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列化合物中既存在离子键，又存在非极性键的是（ ）
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3．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）
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10．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.05mol•L-1 | B． | 0.1 mol•L-1 | C． | 0.5 mol•L-1 | D． | 1 mol•L-1 |
青霉素是最重要的抗生索．青霉素在人体内经酸性水解后．得到青霉素氨基酸，其结构筒式如图所示．
7．已知：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
②
下列说正确的是（ ）
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
②
下列说正确的是（ ）
| A． | 断开1 mol O-O键比断开1 mol N-N键所需能量少448kJ | |
| B． | 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6kJ | |
| C． | 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高 | |
| D． | 由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱 |
4．
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| D． | 已知HY沸点远高于HZ，因为H-Y键的键能高于H-Z键． |
合成
的反应流程图，请在方框内写出A与