题目内容
2.日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池,其构造示意图如下:据图回答:
(1)作正极的是碳棒
(2)负极的电极反应是Zn-2e-═Zn2+
(3)许多国家对废电池进行回收,其主要原因是废电池对环境会造成污染.
分析 锌锰电池Zn在负极失电子,则电池使用过程中,锌会逐渐溶解:Zn=Zn2++2e-,碳棒为正极,因为废电池对环境会造成污染,所以许多国家对废电池进行回收.
解答 解:(1)锌锰电池Zn在负极失电子,碳棒为正极,故答案为:碳棒;
(2)锌锰电池Zn在负极失电子,则电池使用过程中,锌会逐渐溶解反应式为:Zn=Zn2++2e-,故答案为:Zn-2e-═Zn2+;
(3)因为废电池对环境会造成污染,所以许多国家对废电池进行回收,故答案为:废电池对环境会造成污染.
点评 本题考查原电池的组成和工作原理,涉及到反应的实质以及正负极的判断,题目难度不大,建议把相关基础知识掌握好.
练习册系列答案
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13.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池.下列判断不正确的是( )
A. | 反应开始时,甲池中电极反应为Fe3++e-=Fe2+ | |
B. | 反应开始时,盐桥中的阴离子向乙池迁移 | |
C. | 反应处于化学平衡状态时,甲、乙两池中离子浓度不再变化 | |
D. | 反应处于化学平衡状态时,电子沿着石墨(乙池)→电流计→石墨(甲池)路径流动 |
10.0.5LNaOH溶液中有2gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为( )
A. | 0.05mol•L-1 | B. | 0.1 mol•L-1 | C. | 0.5 mol•L-1 | D. | 1 mol•L-1 |
17.下列物质中既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是( )
A. | CuO | B. | H2SO4 | C. | CuSO4 | D. | Al |
7.已知:
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ/mol
②
下列说正确的是( )
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ/mol
②
下列说正确的是( )
A. | 断开1 mol O-O键比断开1 mol N-N键所需能量少448kJ | |
B. | 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6kJ | |
C. | 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高 | |
D. | 由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱 |
11.下列关于有机物的叙述正确的是( )
A. | 柴油、汽油、牛油、植物油等属于烃类物质 | |
B. | 含五个碳原子的有机物,分子中最多可形成四个碳碳单键 | |
C. | 是某有机物与H2发生加成反应后的产物.符合该条件的稳定有机物共有3种 | |
D. | 结构片段为的高聚物,是其单体通过缩聚反应生成 |
12.已知25℃时,H2CrO4水溶液中存在下列电离:
H2CrO4═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H+
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H+ Ka=3.2×10-7mol.L-1
下列判断正确的是( )
H2CrO4═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H+
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H+ Ka=3.2×10-7mol.L-1
下列判断正确的是( )
A. | 0.05 mol•L-1H2CrO4溶液的pH=1 | |
B. | 向100 mL0.l mol•L-1 H2CrO4溶液中滴入几滴NaOH溶液,溶液中$\frac{c(Cr{O}_{4}^{2-})}{c(HCr{O}_{4}^{-})}$变大 | |
C. | Na2CrO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CrO42-)+c(HCrO4-)+c(OH-) | |
D. | 等浓度的:NaHCrO4溶液与NaHCO3溶液中,水的电离程度前者大 |