题目内容
4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同n（NH3）/n（SO2）下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 脱硫反应△H＜0 | |
| B． | n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c | |
| C． | 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高 | |
| D． | 及时从体系中除去水，平衡常数增大 |
分析 A、依据图象判断，温度越高，二氧化硫的转化率越大；
B、加入催化剂只会改变化学反应速率，不影响转化率；
C、由图可知：相同温度下，NH3物质的量越大，SO2的转化率也越大；
D、平衡常数只与温度有关，据此解答即可．
解答 解：A．在相同氨硫比下由于温度越高二氧化硫转化率越大，故正反应为吸热反应，故A错误；
B．在相同温度，NH3物质的量越大，SO2的转化率也越大，故B正确；
C．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，故D错误，
故选B．
点评 本题主要考查的是转化率与温度图象的分析，涉及化学平衡常数的影响因素，吸热与放热的判断等，难度不大，会读图是解决本题的关键．
练习册系列答案
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14．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
①25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
②下列关于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的说法正确的是ad．
a．HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b．HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
d．溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是BD．
A．在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5（mol•L-1）．
B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D．在t℃时，MgC2O4 （s）+2OH-（aq）?Mg（OH）2（s）+C2O42-（aq）平衡常数K=Ksp[Mg（OH）2]/Ksp （MgC2O4）
（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：
①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置．
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃A（填“A”或“E”）处的酒精灯．
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变红色．（补充实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2．
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），相对分子质量是180），充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g．若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为Fe2O3．草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O．
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
| 电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数（mol•L-1） | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K1=1.7×10-5 | K2=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
②下列关于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的说法正确的是ad．
a．HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b．HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
d．溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是BD．
A．在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5（mol•L-1）．
B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D．在t℃时，MgC2O4 （s）+2OH-（aq）?Mg（OH）2（s）+C2O42-（aq）平衡常数K=Ksp[Mg（OH）2]/Ksp （MgC2O4）
（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：
①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置．
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃A（填“A”或“E”）处的酒精灯．
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变红色．（补充实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2．
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），相对分子质量是180），充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g．若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为Fe2O3．草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O．
15．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  向容量瓶转移液体 | ||
| C． |  读取液体体积 | D． |  加热液体 |
12．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A． | K+、H+、ClO-、I- | B． | Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32- | ||
| C． | K+、Ca2+、HCO3-、OH- | D． | Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
19．栀子花具有浓郁的香味是因为栀子酯，其结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该栀子酯的分子式C10H11O2 | |
| B． | 1mol栀子酯水解需要消耗2mol NaOH | |
| C． | 栀子酯可以发生加成、取代和消去反应 | |
| D． | 栀子酯的一氯代物有六种 |
9．下列化学过程及其表述正确的是（ ）
| A． | 新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- $→_{加热}^{水浴}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
| B． | 苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3- | |
| C． | 向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol | |
| D． | 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
16．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O为直线型分子 | |
| B． | 反应中每生成1molS转移了2mol电子 | |
| C． | NaHS中含离子键和非极性键 | |
| D． | 琉单质（S8）为原子晶体 |
硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值．
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