题目内容
19．栀子花具有浓郁的香味是因为栀子酯，其结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该栀子酯的分子式C10H11O2 | |
| B． | 1mol栀子酯水解需要消耗2mol NaOH | |
| C． | 栀子酯可以发生加成、取代和消去反应 | |
| D． | 栀子酯的一氯代物有六种 |
分析 该分子中含有酯基和苯环，具有酯和苯的性质，能发生水解反应、加成反应、氧化反应、还原反应，结合结构简式确定分子式，据此分析解答．
解答 解：A．分子式为C10H12O2，故A错误；
B．酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，所以1mol栀子酯水解需要消耗1mol NaOH，故B错误；
C．含有酯基和苯环，能发生水解反应、取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应，但不能发生消去反应，故C错误；
D．栀子酯的氢原子共有6种，一氯代物有六种，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯的性质，易错选项是D，会判断氢原子种类．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B是地壳中含量最多的元素，C的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质，D是人体骨骼中的常见元素，D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物，F的原子序数比E大1，F是Ⅷ族元素中原子序数最小的一种元素．
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10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| K | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A． | 等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性 | |
| B． | a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN- ），则a可能等于b | |
| C． | 相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONa | |
| D． | 向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- |
7．T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：
（1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基态原子的价层电子排布式为：3d64s2；
（2）T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为4：1：T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于离子晶体．
（3）W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为Na（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为Na+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）．
（4）Z与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
| 元素符号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 其一种无色氧化物遇空气变为红棕色 |
| W | 其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色 |
| X | 基态原子的最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2 |
| Y | 单质常温下为气体，可用于自来水消毒 |
| Z | 一种核素的质量数为56，中子数为30 |
（2）T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为4：1：T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于离子晶体．
（3）W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为Na（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为Na+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）．
（4）Z与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，0.001 mol•L-1的醋酸中由水电离的c（H+）=10-11mol•L-1 | |
| B． | Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3-，则b=2 | |
| C． | 某温度下，浓度均为0.01mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12 | |
| D． | 向0.1mol•L-1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大 |
4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同n（NH3）/n（SO2）下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 脱硫反应△H＜0 | |
| B． | n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c | |
| C． | 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高 | |
| D． | 及时从体系中除去水，平衡常数增大 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知X在一定条件下转化为Y， ，X与Y互为同系物，可用FeBr3溶液鉴别 | |
| B． |  能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应 | |
| C． | 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有5种 | |
| D． | 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大 |
+2H2O．
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5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | |
| B． | 取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 | |
| C． | 25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a | |
| D． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |