题目内容

17．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
 实验目的实验操作
A．验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B．检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和NaHCO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D．检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀

分析 A．电石和食盐水反应产生的气体中还含有硫化氢、磷化氢等还原性气体，硫化氢、磷化氢也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B．银镜反应必须在碱性条件下进行；
C．乙酸乙酯和碳酸氢钠不反应，乙酸和碳酸氢钠反应生成可溶性的乙酸钠；
D．溴乙烷中不含自由移动的溴离子，要检验溴乙烷中溴元素，应该先将溴原子转化为溴离子，再利用硝酸银溶液检验溴离子．

解答 解：A．电石和食盐水反应产生的气体中还含有硫化氢、磷化氢等还原性气体，硫化氢、磷化氢也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以将生成的气体先通入NaOH溶液除去硫化氢、磷化氢等还原性气体，再通入酸性高锰酸钾溶液检验乙炔，故A错误；
B．银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前要加NaOH来中和未反应的稀硫酸，故B错误；
C．乙酸乙酯和碳酸氢钠不反应，乙酸和碳酸氢钠反应生成可溶性的乙酸钠，然后采用分液方法分离，故C正确；
D．溴乙烷中不含自由移动的溴离子，要检验溴乙烷中溴元素，应该先将溴原子转化为溴离子，再利用硝酸银溶液检验溴离子，所以其检验方法是：向溴乙烷中加入NaOH的水溶液或醇溶液并加热，然后滴加硝酸酸化的AgNO3溶液中和未反应的NaOH，从而检验是否含有溴元素，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质检验、官能团检验、物质分离提纯，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意反应时溶液需要的酸碱性环境，易错选项是AD，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择CuSO4溶液，它的作用是除去乙炔中混有的H2S和PH3气体_．
（2）写出实验室制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）装置Ⅰ的主要缺点是少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量．装置Ⅱ的主要缺点是反应产生的泡沫会堵塞导管；
若选用Ⅱ装置来完成实验，则应采取的措施是给试管导管口处塞上一团棉花．
（4）若称取a g 电石，反应完全后，测得B处溴水增重bg，则CaC2的纯度为$\frac{32b}{13a}$×100%．
8．铁矿石是重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿．
（1）在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中${\;}_{22}^{50}$Ti与${\;}_{23}^{50}$TV相同的是C．
A．质子数        B．中子数        C．质量数        D．核外电子数
（2）通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．
①磁铁矿中Fe3O4溶于盐酸时发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
②配平K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液时发生反应的离子方程式：
6Fe2++1 Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
③现有磁铁矿样品0.500 g，经上述各步反应后，共用去0.0200 mol/L的K2Cr2O7溶液24.5 mL．计算该样品中铁的质量分数（计算结果保留1位小数）．
5．某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等．则水解前的这种有机物是（　　）
A．甲酸甲酯B．乙酸异丙酯C．麦芽糖D．蔗糖
12．可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（　　）
A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体
C．B和C可能都是固体D．B和C不可能都是气体
2．已知甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应．现有己烯（液态，性质类似于乙烯）、苯、甲苯三份失去标签的无色液体，有酸性KMnO4溶液、溴水和NaOH溶液三份剂，能将三份无色液体鉴别开来的是（　　）
A．只用酸性KMnO4溶液B．只用溴水
C．只用NaOH溶液D．用酸性KMnO4溶液和溴水
9．下列说法错误的是（　　）
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．由于N2和O22+互为等电子体，所以可以推断O22+的电子式为
6．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（　　）
A．HFB．HNO3C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO4
7．海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题．
（1）将海水浓缩的方法是蒸发；
（2）步骤①反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，1molCl2参加反应，转移电子2mol；
（3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的C（填序号）；
A．氧化性   B．还原性   C．挥发性   D．腐蚀性
（4）步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是Br2，在工业生产中此步骤应解决的问题是吸收尾气，防止污染空气．

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