题目内容
6．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（ ）| A． | HF | B． | HNO3 | C． | C2H5OH（酒精） | D． | Na2SO4 |
分析 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，所以在水溶液中存在电离平衡的为弱电解质，据此分析解答．
解答 解：A．HF是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以存在电离平衡，故A正确；
B．硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以不存在电离平衡，故B错误；
C．乙醇的非电解质，在水溶液中以分子存在，所以不存在电离，故C错误；
D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离，所以不存在电离平衡，故D错误；
故选A．
点评 本题以电解质的电离为载体考查强弱电解质判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，熟悉常见强弱电解质，题目难度不大．
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16．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源 | |
| B． | 海水蒸发制海盐的过程是化学变化 | |
| C． | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 | |
| D． | 大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质 |
17．下列实验操作可以达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A． | 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 |
| B． | 检验淀粉水解产物的还原性 | 取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜 |
| C． | 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 | 加入足量饱和NaHCO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体 |
| D． | 检验溴乙烷中的溴元素 | 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 | |
| B． |  能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应 | |
| C． | 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种 | |
| D． | 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大 |
1．己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 | |
| B． | 化合物Y不能与HCHO发生反应 | |
| C． | 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y | |
| D． | 化合物Y中共含有四种氢原子 |
11．表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是K，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．
写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程
．
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：
，该物质所含化学键类型离子键、共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为：0.1NA
（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式F-N=N-F．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑨ | ||||
| 4 | ② |
（1）在上述元素中，金属性最强的是K，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．
写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程
．（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：
，该物质所含化学键类型离子键、共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为：0.1NA（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式F-N=N-F．
15．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠．其中含极性键的非极性分子是（ ）
| A． | ②③⑤ | B． | 仅②③ | C． | 仅① | D． | ①③④ |
16．除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．
| 试剂 | 离子反应方程式 | |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） | ||
| ②SiO2（CaCO3） |