Question

9．下列说法错误的是（　　）

• A． 第一电离能大小：S＞P＞Si
• B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F
• C． 晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
• D． 由于N₂和O₂²⁺互为等电子体，所以可以推断O₂²⁺的电子式为

Answer 1

分析 A．P原子核外最外层原子轨道为半充满状态，第一电离能大于相邻元素；
B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增强；
C．离子晶体的晶格能越大，晶体的熔点越高，越稳定；
D．等电子体具有相似的结构和性质．

解答 解：A．P原子核外最外层原子轨道为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，应为P＞S，故A错误；
B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，故B正确；
C．离子晶体的晶格能越大，离子键越难以断裂，则形成的离子晶体越稳定，故C正确；
D．等电子体具有相似的结构和性质，氮气中存在N≡N键，则O₂²⁺存在O≡O键，电子式为，故D正确．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及电荷性、第一电离能、晶体的熔沸点比较、等电子体等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．