题目内容
18．下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）| A． | 用水不能鉴别苯和溴苯 | |
| B． | 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 | |
| C． | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 | |
| D． | 某有机物的分子结构如图 （图中棍表示单键、双键或叁键），它属于烃的含氧衍生物，该有机物可发生取代反应和加成反应 |
分析 A．苯和溴苯都不溶于水，但苯密度小于水，溴苯密度大于水；
B．苯能燃烧而发生氧化反应；
C．聚乙烯中不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．根据原子成键特点知该有机物结构简式为CH3CH=CHCOOH，含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸性质．
解答 解：A．苯和溴苯都不溶于水，但苯密度小于水，溴苯密度大于水，所以苯、溴苯分别和水混合时，苯位于水的上方、溴苯位于水的下方，现象不同，可以鉴别，故A错误；
B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但能燃烧而发生氧化反应，故B错误；
C．聚乙烯中不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．根据原子成键特点知该有机物结构简式为CH3CH=CHCOOH，含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸性质，能发生加成反应、取代反应、酯化反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构性质、有机物鉴别等知识点，明确有机物官能团及其性质关系是解本题关键，利用物质的差异性进行鉴别，易错选项是C．
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8．下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 铝是第二周期元素 | |
| B． | 氯原子的半径比硫原子的半径小 | |
| C． | 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱 | |
| D． | 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多 |
13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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| B． | 由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br+- | |
| C． | 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ | |
| D． | 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3- |
3．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 | |
| C． | 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 | |
| D． | Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3 |
10．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各离子浓度的关系错误的是（ ）
| A． | c （Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） | ||
| C． | c （Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+） | D． | c（Na+）=c（HA-）+c（HA）+2c（A2-） |
7．下列各项中指定的比值为2：1的是（ ）
| A． | 相同温度下，2 mol•L-1的醋酸溶液与1 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比 | |
| B． | H2CO3水溶液中c（H+）与c（CO32-）之比 | |
| C． | Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比 | |
| D． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol-1CH3COONa溶液中c（Na+）之比 |