题目内容
8．下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 铝是第二周期元素 | |
| B． | 氯原子的半径比硫原子的半径小 | |
| C． | 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱 | |
| D． | 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多 |
分析 A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期；
B．同周期自左而右原子半径减小；
C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．同周期主族元素自左而右最外层电子数增大．
解答 解：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl＜S，故B正确；
C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故C错误；
D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，故D错误，
故选B．
点评 本题考查的是元素周期表和元素周期律的知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
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15．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.160 | 0.102 | 0.074 | 0.099 |
| 主要化合价 | +l | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | +7、-1 |
| A． | 元素D位于第三周期Ⅵ族 | |
| B． | A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 | |
| C． | 1mol F的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol | |
| D． | 元素B、E形成的化合物具有两性 |
16．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 苯中碳碳键是介于C-C和C=C之间的一种特殊共价键 | |
| B． | 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成 | |
| D． | 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 |
13．NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 32g S2-中电子数目为2NA | |
| B． | 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA | |
| C． | 1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA | |
| D． | 78g Na2O2中阴离子数目为2NA |
3．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2mol SO2和2mol O2，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25a kJ．下列判断正确的是（ ）
| A． | 在1 min时：c（SO3）+c（SO2）=1.0mol/L | |
| B． | 2 min 内：v（SO2）=0.25mol/（L•min） | |
| C． | 若再充入2mol SO3，达平衡时SO3%（质量分数）减小 | |
| D． | 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0.75a kJ |
13．
一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）
一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为4X?Y | |
| B． | t2时，正反应速率等于逆反应速率 | |
| C． | t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡 | |
| D． | 当t1=2时，用X表示该反应在2 min内的平均反应速率为0.25mol/（L•min） |
17．如图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应（ ）
| A． | 为放热反应 | B． | 为吸热反应 | C． | 属于燃烧反应 | D． | 属于中和反应 |
18．下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）
| A． | 用水不能鉴别苯和溴苯 | |
| B． | 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 | |
| C． | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 | |
| D． | 某有机物的分子结构如图 （图中棍表示单键、双键或叁键），它属于烃的含氧衍生物，该有机物可发生取代反应和加成反应 |