Question

10．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各离子浓度的关系错误的是（　　）

• A． c （Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
• C． c （Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）=c（HA^-）+c（HA）+2c（A^2-）

Answer 1

分析 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，溶液呈酸性，说明HA^-电离程度大于其水解程度，则c（H⁺）＞c（OH^-）；由于氢离子来自水的电离和
HA^-的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-），溶液中离子浓度大小为：c （Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；溶液中还存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）、物料守恒：（Na⁺）=c（HA^-）+c（HA）+c（A^2-），结合电荷守恒、电荷守恒对各选项进行判断．

解答 解：某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，说明溶液呈酸性，HA^-电离程度大于其水解程度，
A．溶液中HA^-离子电离程度大于水解程度，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．根据A的分析可知，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C错误；
D．根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（HA）+c（A^2-），故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小分析，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒为解答关键，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解比较溶液中离子浓度大小．